NộI Dung
Mỗi liên kết giữa hai nguyên tử trong phân tử có năng lượng dự trữ liên kết hoặc giá trị entanpy liên kết được xác định bằng thực nghiệm. Entanpi này, được đo bằng kilôgam trên mỗi mol (kj / mol) là lượng năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết cũng như năng lượng được giải phóng khi liên kết được hình thành. Trong một phản ứng hóa học, các nguyên tử được sắp xếp lại và các liên kết bị phá vỡ trong các phân tử chất phản ứng khi các liên kết mới được hình thành để tạo ra các phân tử sản phẩm. Các giá trị entanpy liên kết được sử dụng tính toán sự thay đổi entanpi (năng lượng) xảy ra trong một phản ứng hóa học, bằng cách trừ tổng lượng năng lượng được tạo ra khi các liên kết được hình thành từ năng lượng được sử dụng để phá vỡ liên kết của các phân tử chất phản ứng.
Viết phương trình hóa học của phản ứng. Ví dụ, quá trình đốt cháy hydro diatomic và oxy để tạo ra nước được cho là H2 (g) + O2 (g) -> H2O (g).
Cân bằng phương trình hóa học. Trong ví dụ trên, phương trình cân bằng cho sự hình thành của nước là H2 (g) + O2 (g) -> H2O (g), cho thấy tỷ lệ thích hợp của hydro với oxy với các phân tử nước.
Vẽ công thức cấu tạo cho mỗi phân tử và xác định các loại và số lượng liên kết có mặt cho phía sản phẩm của phản ứng. Ví dụ công thức cấu tạo của H2 là H - H và với O2 là O = O. Bởi vì có hai phân tử hydro diatomic nên có hai liên kết H - H và một liên kết O = O.
Vẽ công thức cấu trúc cho phía chất phản ứng và xác định loại và số lượng trái phiếu có mặt. Công thức cấu tạo của nước là H-O-H và có bốn liên kết H-O tổng số, bởi vì có hai phân tử nước trong phương trình cân bằng.
Tra cứu và ghi lại các giá trị entanpy liên kết từ bảng dữ liệu cho từng loại trái phiếu trong phương trình cân bằng. Ví dụ: H-H = 436kJ / mol, O = O = 499kJ / mol và H-) = 463kJ / mol.
Nhân entanpy liên kết cho mỗi loại liên kết với số lượng liên kết đó cho cả chất phản ứng và sản phẩm. Ví dụ: 2 (436) + 499 -> 4 (463)
Cộng các entanpy liên kết với nhau cho các chất phản ứng và ghi lại số này. Cộng các entanpy liên kết với nhau cho các sản phẩm và trừ số này khỏi tổng số chất phản ứng, để tìm giá trị của sự thay đổi entanpy liên kết cho phản ứng. Ví dụ: 1371kJ / mol - 1852kJ / mol = -481kJ / mol.