NộI Dung
Định nghĩa của Bronsted Lowry về một axit và một bazơ là một axit tặng các ion hydro, trong khi đó một bazơ nhận được các ion hydro. Kb là hằng số phân ly bazơ, hoặc cách thức mà các ion cấu thành cơ sở tách thành các thành phần tích cực và tiêu cực của chúng. Ka là hằng số phân ly axit. Giá trị của Kb càng lớn, bazơ càng mạnh và giá trị của Ka càng lớn thì axit càng mạnh. Bằng cách nhân Ka với Kb, bạn nhận được Kw, hoặc hằng số phân ly cho nước, là 1,0 x 10 ^ -14. Khi tìm Kb từ Ka, cần phải kết nối các phần khác nhau của phương trình.
Đọc vấn đề và viết ra thông tin được đưa ra. Trong một vấn đề liên quan đến việc tính toán Kb từ Ka, bạn thường được cho Ka và Kw. Ví dụ, bạn có thể được yêu cầu tính Kb của ion clorua. Ka đã cho của axit liên hợp của ion clorua, đó là hydro clorua, là 1,0 x 10 ^ 6. Kw đã cho là 1,0 x 10 ^ -14.
Viết phương trình của Ka, Kb và Kw, đó là Kw = (Ka) (Kb). Giải phương trình của Kb bằng cách chia Kw cho Ka. Sau đó, bạn có được phương trình Kb = Kw / Ka.
Đặt các giá trị từ bài toán vào phương trình. Ví dụ: đối với ion clorua, Kb = 1.0 x 10 ^ -14 / 1.0 x 10 ^ 6. Kb là 1,0x10 ^ -20.