NộI Dung
Các hằng số tốc độ truyền đạt tốc độ của một phản ứng, cho bạn biết một thành phần trong phản ứng sẽ được tiêu thụ nhanh hay chậm trên mỗi đơn vị thể tích. Hằng số tốc độ càng cao, phản ứng sẽ diễn ra càng nhanh và tiêu thụ một thành phần cụ thể càng nhanh. Đơn vị của hằng số tốc độ là lượng chất phản ứng tiêu thụ chia cho thời gian và tổng khối lượng phản ứng. Do có nhiều hơn một chất phản ứng trong bất kỳ phản ứng nào, nên có thể tính các hằng số tốc độ khác nhau cho cùng một phản ứng.
Tính thể tích nơi xảy ra phản ứng. Phản ứng đốt cháy trong ví dụ này diễn ra trong một tên lửa hình trụ dài 90 cm và đường kính 72 cm. Thể tích của hình trụ này bằng Pi nhân với bình phương bán kính nhân với chiều dài, hoặc 3,14 lần 1296 cm vuông gấp 90 cm. Thể tích tương đương với 366.400 phân khối, tương đương 0.3664 mét khối.
Tính tốc độ tiêu thụ của các chất phản ứng. Kết quả từ thí nghiệm ví dụ cho thấy 180 kg nước được tạo ra mỗi giây. Phương trình phản ứng hóa học nói rằng một phân tử oxy, hoặc hai nguyên tử oxy, được sử dụng để tạo ra hai phân tử nước. Do đó, chúng ta có thể nói rằng 180 chia cho 2, hoặc 90 kg phân tử oxy đã được tiêu thụ mỗi giây trong phản ứng. Một phân tử hydro, hoặc hai nguyên tử hydro, được sử dụng để tạo ra một phân tử nước, do đó 180 kg phân tử hydro đã được tiêu thụ mỗi giây.
Tính hằng số tốc độ tính theo oxy trên một mét khối bằng cách chia tốc độ tiêu thụ oxy cho khối lượng phản ứng: 90 kg / s chia cho 0,664 bằng 245,6. Do đó, hằng số tốc độ của phản ứng này là 245,6 kg oxy mỗi giây trên một mét khối.
Tính hằng số tốc độ tính theo hydro trên một mét khối bằng cách chia 180 kilogam cho 0,3664. Do đó, hằng số tốc độ của phản ứng này là 491,3 kg hydro mỗi giây trên một mét khối. Mỗi hằng số tốc độ là hợp lệ bởi vì nó được tính toán bằng cách sử dụng một chất phản ứng khác nhau làm cơ sở.