Quy tắc liên kết hóa học

NộI Dung

• Quy tắc cho điện tử
• Liên kết cộng hóa trị và ion
• Điểm mạnh của trái phiếu

Các quy tắc liên kết hóa học áp dụng cho các nguyên tử và phân tử và là cơ sở cho sự hình thành các hợp chất hóa học. Liên kết hóa học được hình thành giữa hai hoặc nhiều nguyên tử là một lực hấp dẫn điện từ giữa hai điện tích trái dấu. Các electron có điện tích âm và bị hút hoặc giữ trong quỹ đạo bởi hạt nhân mang điện tích dương của một nguyên tử.

Quy tắc cho điện tử

Fotolia.com "> ••• hình ảnh nguyên tử của Oleg Verbitsky từ Fotolia.com

Các electron tích điện âm vòng tròn hoặc quay quanh hạt nhân mang điện tích dương (khối lượng trung tâm) của một nguyên tử. Các electron được giữ trong quỹ đạo của chúng bằng lực hút vào hạt nhân. Trong quá trình hình thành hợp chất hóa học, một nguyên tử thứ hai cũng kéo các electron sao cho cấu hình ổn định nhất của các electron của cả hai nguyên tử nằm ở trung tâm. Theo một nghĩa nào đó, các electron được chia sẻ bởi hai hạt nhân, và một liên kết hóa học được hình thành. Những liên kết hóa học giữa các nguyên tử quyết định cấu trúc của vật chất.

Liên kết cộng hóa trị và ion

••• hình ảnh chondroitin sulfate của Cornelia Pithart từ Fotolia.com

Liên kết cộng hóa trị và ion là liên kết hóa học mạnh. Trong liên kết cộng hóa trị, các electron giữa hai nguyên tử được chia sẻ và tồn tại trong không gian giữa hai hạt nhân. Các electron tích điện âm bị thu hút vào cả hai hạt nhân, bằng nhau hoặc không bằng nhau. Sự chia sẻ không đồng đều của các electron giữa các nguyên tử được gọi là liên kết cộng hóa trị có cực. Liên kết ion không bao gồm sự chia sẻ của các điện tử mà là sự chuyển điện tử. Một electron từ một nguyên tử rời khỏi quỹ đạo nguyên tử của nó, tạo ra một khoảng trống cho phép bổ sung các electron từ các nguyên tử khác. Liên kết giữa các nguyên tử là một lực hút tĩnh điện khi một nguyên tử trở nên tích cực hơn một chút và âm tính hơn một chút.

Điểm mạnh của trái phiếu

••• hình ảnh nguyên tử thủy tinh của Marvin Gerste từ Fotolia.com

Ví dụ về các liên kết hóa học yếu bao gồm tương tác lưỡng cực - lưỡng cực, lực phân tán London, Van der Waals và liên kết hydro. Trong liên kết cộng hóa trị có cực đã nói ở trên, việc chia sẻ các electron không bằng nhau. Khi hai phân tử như vậy tiếp xúc và tích điện trái dấu, sẽ có tương tác lưỡng cực - lưỡng cực thu hút chúng lại với nhau. Các ví dụ khác về lực phân tử yếu, lực phân tán London, Van der Waals và liên kết hydro, là kết quả của các nguyên tử hydro được liên kết với một nguyên tử khác thông qua liên kết cộng hóa trị có cực. Những liên kết này yếu nhưng rất quan trọng trong các hệ thống sinh học.