Phần trăm thể tích đặc trưng cho thành phần của hỗn hợp khí. Một ví dụ về hỗn hợp khí là không khí bao gồm chủ yếu là khí oxy và nitơ. Hỗn hợp khí tuân theo định luật khí lý tưởng đặt mối quan hệ giữa thể tích khí, nhiệt độ và áp suất. Theo luật này, thể tích tỷ lệ thuận với số mol của khí, và do đó, tỷ lệ mol giống như phần trăm thể tích cho hỗn hợp khí. Phần trăm trọng lượng đề cập đến khối lượng khí trong hỗn hợp và được yêu cầu cho các tính toán cân bằng hóa học trong hóa học.
Viết thành phần của hỗn hợp khí. Ví dụ, hỗn hợp bao gồm oxy O2 và nitơ N2và phần trăm khối lượng tương ứng của chúng là 70 và 30.
Tính khối lượng mol của khí đầu tiên trong hỗn hợp; trong ví dụ này, khối lượng mol của oxy, O2 là 2 x 16 = 32 gram mỗi mol. Lưu ý rằng trọng lượng nguyên tử của oxy là 16 và số nguyên tử trong phân tử là 2.
Tính khối lượng mol của khí thứ hai trong hỗn hợp; trong ví dụ này, khối lượng mol của nitơ, N2 là 2 x 14 = 28 gram mỗi mol. Lưu ý rằng trọng lượng nguyên tử của nitơ là 14 và số nguyên tử trong phân tử là 2.
Chia phần trăm thể tích của khí đầu tiên cho 100, sau đó nhân khối lượng mol tương ứng để tính trọng lượng của khí đầu tiên trong một mol hỗn hợp. Trong ví dụ này, khối lượng của oxy là (70/100) x 32 = 22,4 gram.
Chia phần trăm thể tích của khí thứ hai cho 100, sau đó nhân khối lượng mol tương ứng để tính trọng lượng của khí thứ hai trong một mol hỗn hợp. Trong ví dụ này, khối lượng của oxy là (30/100) x 28 = 8.4 gram.
Thêm trọng lượng của khí để tính khối lượng của một mol hỗn hợp. Trong ví dụ này, khối lượng của hỗn hợp là 22,4 + 8.4 = 30,8 gram.
Chia trọng lượng của khí đầu tiên cho khối lượng của hỗn hợp, sau đó nhân với 100 để tính phần trăm khối lượng. Trong ví dụ này, phần trăm trọng lượng của oxy là (22,4 / 30,8) x 100 = 72,7.
Chia trọng lượng của khí thứ hai cho khối lượng của hỗn hợp, sau đó nhân với 100 để tính phần trăm khối lượng. Trong ví dụ này, phần trăm trọng lượng của nitơ là (8.4 / 30.8) x 100 = 27.3.