Trong một phản ứng hóa học, delta H đại diện cho tổng số nhiệt của sự hình thành, thường được đo bằng kilôgam trên mol (kJ / mol), của các sản phẩm trừ tổng của các chất phản ứng. Chữ H ở dạng này bằng một đại lượng nhiệt động gọi là enthalpy, đại diện cho tổng hàm lượng nhiệt của một hệ thống. Enthalpy, được đo bằng joules (J), bằng năng lượng bên trong của hệ thống cộng với tích của áp suất và thể tích. Chữ delta Hy Lạp trông giống như một hình tam giác và được sử dụng trong các phương trình hóa học để thể hiện sự thay đổi. Tính delta H liên quan đến việc cân bằng phản ứng, thêm các khối lượng hình thành và tìm sự khác biệt giữa các khối lượng hình thành của sản phẩm và các chất phản ứng. Phương pháp này giả định áp suất không đổi trong hệ thống.
Cân bằng phản ứng hóa học bằng cách đảm bảo rằng bạn có cùng số nguyên tử của mỗi phân tử trên mặt phản ứng và sản phẩm của phương trình. Trong một ví dụ đơn giản trong đó nước và carbon phản ứng tạo thành carbon monoxide và khí hydro, phương trình cân bằng trông như thế này: H2O + C -> CO + H2. Lưu ý rằng có cùng số nguyên tử hydro, oxy và carbon ở bên trái (chất phản ứng) và bên phải (sản phẩm) của phương trình.
Tra cứu sự hình thành các hợp chất trong phương trình của bạn. Có rất nhiều bảng tham chiếu hình thành trong hầu hết các sách hóa học, và thông tin này cũng có thể được tìm thấy thông qua một tìm kiếm trực tuyến đơn giản. Nhiệt của sự hình thành đối với H2O lỏng là Tiết285.83 kJ / mol và đối với CO là 110,53 kJ / mol, và nhiệt hình thành cho các nguyên tố H2 và C đều là 0 kJ / mol. Nếu bạn có phản ứng với nhiều hơn một phân tử của một hợp chất nhất định, hãy nhân nhiệt của giá trị hình thành với số phân tử của hợp chất cụ thể đó trong phản ứng của bạn.
Cộng các khối lượng hình thành cho các chất phản ứng, H2O + C, là loại2828.83 kJ / mol + 0 kJ / mol = mật285.83 kJ / mol.
Cộng các khối lượng hình thành cho các sản phẩm, CO + H2, là 11010,53 kJ / mol + 0 kJ / mol = mật110,53 kJ / mol.
Trừ tổng nhiệt lượng hình thành các chất phản ứng từ sản phẩm để xác định delta H: delta H = dòng110.53 kJ / mol - (mật285.83 kJ / mol) = 175.3 kJ.