NộI Dung
Trong khi các nguyên tử của một nguyên tố tồn tại một mình, chúng thường kết hợp với các nguyên tử khác để tạo thành các hợp chất, số lượng nhỏ nhất được gọi là một phân tử. Những phân tử này có thể được hình thành thông qua liên kết ion, kim loại, cộng hóa trị hoặc hydro.
Liên kết ion
Liên kết ion xảy ra khi các nguyên tử tăng hoặc giảm một hoặc nhiều electron hóa trị, dẫn đến nguyên tử có điện tích âm hoặc dương. Các nguyên tố như natri có vỏ ngoài gần như rỗng, thường sẽ phản ứng với các nguyên tử như clo có vỏ ngoài gần như đầy đủ. Khi một nguyên tử natri mất một điện tử, điện tích của nó trở thành +1; khi một nguyên tử clo thu được một electron, điện tích của nó trở thành -1. Thông qua liên kết ion, một nguyên tử của mỗi nguyên tố sẽ kết hợp với nhau để tạo thành một phân tử, ổn định hơn vì hiện tại nó có điện tích bằng không. Nói chung, liên kết ion dẫn đến sự chuyển hoàn toàn các electron từ nguyên tử này sang nguyên tử khác.
Liên kết hóa trị
Thay vì mất hoặc thu được electron, một số nguyên tử thay vào đó chia sẻ electron khi chúng tạo thành phân tử. Các nguyên tử hình thành liên kết bằng phương pháp này, được gọi là liên kết cộng hóa trị, thường là phi kim. Bằng cách chia sẻ các electron, các phân tử kết quả ổn định hơn các thành phần trước đó, vì liên kết này cho phép mỗi nguyên tử thực hiện các yêu cầu điện tử của nó; nghĩa là, các electron bị hút vào hạt nhân của mỗi nguyên tử. Các nguyên tử của cùng một nguyên tố có thể tạo thành liên kết cộng hóa trị đơn, đôi hoặc ba, tùy thuộc vào số lượng electron hóa trị mà chúng chứa.
Liên kết kim loại
Liên kết kim loại là loại liên kết thứ ba xảy ra giữa các nguyên tử. Như tên của nó, loại liên kết này xảy ra giữa các kim loại. Trong liên kết kim loại, nhiều nguyên tử chia sẻ các electron hóa trị; điều này xảy ra bởi vì các nguyên tử riêng lẻ chỉ giữ lỏng các electron của chúng. Chính khả năng này của các electron di chuyển tự do giữa nhiều nguyên tử mang lại cho kim loại những phẩm chất đặc biệt của chúng, như tính dễ uốn và độ dẫn điện. Khả năng uốn cong hoặc có hình dạng này mà không bị phá vỡ xảy ra do các electron chỉ đơn giản trượt lên nhau thay vì tách ra. Khả năng cho các kim loại dẫn điện cũng xảy ra do các electron dùng chung này dễ dàng chuyển qua lại giữa các nguyên tử.
Liên kết hydro
Trong khi liên kết ion, cộng hóa trị và kim loại là các loại liên kết chính được sử dụng để tạo thành các hợp chất và mang lại cho chúng phẩm chất độc đáo của chúng, liên kết hydro là một loại liên kết rất chuyên biệt chỉ xảy ra giữa hydro và oxy, nitơ hoặc flo. Vì các nguyên tử này lớn hơn nhiều so với nguyên tử hydro, nên các electron sẽ có xu hướng ở gần nguyên tử lớn hơn, tạo ra điện tích âm một chút và nguyên tử hydro mang điện tích dương nhẹ. Chính sự phân cực này cho phép các phân tử nước dính lại với nhau; sự phân cực này cũng cho phép nước hòa tan nhiều hợp chất khác.
Kết quả trái phiếu
Một số nguyên tử có thể hình thành nhiều hơn một loại liên kết; ví dụ, các kim loại như magiê có thể tạo thành liên kết ion hoặc kim loại, tùy thuộc vào việc nguyên tử kia là kim loại hay phi kim. Tuy nhiên, kết quả của tất cả các liên kết là một hợp chất ổn định với một tập các thuộc tính duy nhất.