NộI Dung
- Hóa học tế bào của pin
- Lời khuyên
- Lịch sử của tế bào hóa học
- Pin sạc thế nào
- Các ứng dụng của Pin sạc
- Vật lý của phản ứng pin
- Điện áp của một tế bào Galvanic
Bạn có thể đã gặp phải pin bị xẹp, điều này gây phiền toái nếu bạn đang cố gắng sử dụng chúng trong các thiết bị điện tử. Hóa học tế bào của pin có thể cho bạn biết các đặc tính về cách chúng hoạt động bao gồm cả cách chúng đi bằng phẳng.
Hóa học tế bào của pin
Lời khuyên
Để ghi nhớ mối quan hệ này, bạn có thể nhớ từ "OILRIG." Điều này cho bạn biết rằng oxy hóa là mất ("Dầu và giảm là tăng (Nhật Bản RIG) của các điện tử. Các ghi nhớ cho cực dương và cực âms là "ANOX REDCAT" để nhớ rằng "ANode" được sử dụng với "OXidation" và "Giảm" xảy ra tại "CAThode".
Các tế bào sơ cấp cũng có thể hoạt động với các nửa tế bào riêng lẻ của các kim loại khác nhau trong dung dịch ion được nối với nhau bằng cầu muối hoặc màng xốp. Những tế bào này cung cấp pin với vô số công dụng.
Pin kiềm, đặc biệt sử dụng phản ứng giữa cực dương kẽm và cực âm magiê, được sử dụng cho đèn pin, thiết bị điện tử cầm tay và điều khiển từ xa. Các ví dụ khác về các yếu tố pin phổ biến bao gồm lithium, thủy ngân, silicon, bạc oxit, axit cromic và carbon.
Thiết kế kỹ thuật có thể tận dụng cách pin đi thẳng để bảo tồn và tái sử dụng năng lượng. Pin gia dụng giá rẻ thường sử dụng các tế bào carbon-kẽm được thiết kế sao cho, nếu kẽm trải qua sự ăn mòn điện, một quá trình trong đó một corrodes kim loại tốt hơn, pin có thể tạo ra điện như là một phần của mạch điện tử kín.
Ở nhiệt độ nào làm pin phát nổ? Hóa học tế bào của pin lithium-ion có nghĩa là những pin này bắt đầu phản ứng hóa học dẫn đến vụ nổ của chúng ở khoảng 1.000 ° C. Các vật liệu đồng bên trong chúng tan chảy khiến lõi bên trong bị phá vỡ.
Lịch sử của tế bào hóa học
Năm 1836, nhà hóa học người Anh John Frederic Daniell đã xây dựng Tế bào Daniell trong đó ông đã sử dụng hai chất điện giải, thay vì chỉ một, để cho hydro được sản xuất bởi một loại khác để tiêu thụ. Ông đã sử dụng kẽm sulfat thay vì axit sulfuric, thông lệ của pin thời bấy giờ.
Trước đó, các nhà khoa học đã sử dụng các tế bào volta, một loại tế bào hóa học sử dụng phản ứng tự phát, làm mất điện với tốc độ nhanh. Daniell đã sử dụng một rào chắn giữa các tấm đồng và kẽm để ngăn chặn hydro dư thừa sủi bọt và ngăn chặn pin nhanh chóng bị hao mòn. Công việc của ông sẽ dẫn đến những đổi mới trong điện báo và điện quang, phương pháp sử dụng năng lượng điện để sản xuất kim loại.
Pin sạc thế nào
Tế bào thứ cấp, mặt khác, có thể sạc lại. Pin sạc, còn được gọi là pin lưu trữ, tế bào thứ cấp hoặc ắc quy, lưu trữ sạc theo thời gian khi cực âm và cực dương được kết nối trong một mạch với nhau.
Khi sạc, kim loại hoạt động tích cực như niken oxit hydroxit sẽ bị oxy hóa, tạo ra các electron và mất chúng, trong khi các vật liệu tiêu cực như cadmium bị giảm, bắt giữ các electron và thu được chúng. Pin sử dụng các chu kỳ xả sạc sử dụng nhiều nguồn khác nhau bao gồm cả dòng điện xoay chiều làm nguồn điện áp bên ngoài.
Pin sạc vẫn có thể bị xẹp sau khi sử dụng nhiều lần vì các vật liệu liên quan đến phản ứng mất khả năng sạc và sạc lại. Khi các hệ thống pin này bị hao mòn, có nhiều cách khác nhau để pin bị xẹp.
Vì pin được sử dụng thường xuyên, một số trong số chúng như pin axit chì có thể mất khả năng sạc lại. Pin lithium của pin lithium-ion có thể trở thành kim loại lithium phản ứng không thể tái nhập chu kỳ phóng điện. Pin có chất điện phân lỏng có thể giảm độ ẩm do bay hơi hoặc quá tải.
Các ứng dụng của Pin sạc
Những loại pin này thường được sử dụng trong khởi động ô tô, xe lăn, xe đạp điện, dụng cụ điện và trạm lưu trữ pin. Các nhà khoa học và kỹ sư đã nghiên cứu việc sử dụng chúng trong các loại xe điện và pin đốt trong để trở nên hiệu quả hơn trong việc sử dụng năng lượng và tồn tại lâu hơn.
Pin axít chì có thể sạc lại phá vỡ các phân tử nước (H2Ôi) vào dung dịch hydro nước (H+) và các ion oxit (Ôi2-) tạo ra năng lượng điện từ liên kết bị phá vỡ khi nước mất điện tích. Khi dung dịch hydro nước phản ứng với các ion oxit này, các liên kết O-H mạnh được sử dụng để cung cấp năng lượng cho pin.
Vật lý của phản ứng pin
Năng lượng hóa học này tạo ra một phản ứng oxi hóa khử chuyển đổi các chất phản ứng năng lượng cao thành các sản phẩm năng lượng thấp hơn. Sự khác biệt giữa các chất phản ứng và sản phẩm cho phép phản ứng xảy ra và tạo thành một mạch điện khi pin được nối bằng cách chuyển đổi năng lượng hóa học thành năng lượng điện.
Trong một tế bào mạ điện, các chất phản ứng, như kẽm kim loại, có năng lượng tự do cao cho phép phản ứng xảy ra một cách tự nhiên mà không cần ngoại lực.
Các kim loại được sử dụng trong cực dương và cực âm có năng lượng kết dính mạng có thể điều khiển phản ứng hóa học. Năng lượng kết dính mạng là năng lượng cần thiết để tách các nguyên tử tạo ra kim loại với nhau. Kẽm kim loại, cadmium, lithium và natri thường được sử dụng vì chúng có năng lượng ion hóa cao, năng lượng tối thiểu cần thiết để loại bỏ các electron khỏi một nguyên tố.
Các tế bào Galvanic được điều khiển bởi các ion của cùng một kim loại có thể sử dụng sự khác biệt về năng lượng tự do để tạo ra năng lượng tự do Gibbs để điều khiển phản ứng. Các Năng lượng tự do Gibbs là một dạng năng lượng khác được sử dụng để tính toán lượng công việc mà một quá trình nhiệt động sử dụng.
Trong trường hợp này, sự thay đổi trong năng lượng tự do Gibbs tiêu chuẩn Go _cung cấp điện áp hoặc lực điện động _E__o tính bằng vôn, theo phương trình Eo = -ΔrGo / (ve x F) trong đó ve là số electron được chuyển trong phản ứng và F là hằng số xa (F = 96485,33 C mol−1).
Các ΔrGo _ chỉ ra phương trình sử dụng sự thay đổi năng lượng tự do Gibbs (_ΔrGo = __Gsau cùng, cuối cùng, chung kết - Gban đầu). Entropy tăng khi phản ứng sử dụng năng lượng tự do có sẵn. Trong tế bào Daniell, sự chênh lệch năng lượng liên kết giữa mạng kẽm và đồng chiếm phần lớn sự chênh lệch năng lượng tự do Gibbs khi phản ứng xảy ra. ΔrGo = -213 kJ / mol, đó là sự khác biệt về năng lượng tự do Gibbs của các sản phẩm và của các chất phản ứng.
Điện áp của một tế bào Galvanic
Nếu bạn tách phản ứng điện hóa của một tế bào mạ điện thành một nửa phản ứng của quá trình oxy hóa và khử, bạn có thể tính tổng các lực điện động tương ứng để thu được tổng điện áp sử dụng trong tế bào.
Ví dụ, một tế bào mạ điện điển hình có thể sử dụng CuSO4 và ZnSO4 với các phản ứng nửa tiềm năng tiêu chuẩn như: Cu2+ + 2 đ− ⇌ Cu với tiềm năng điện động tương ứng Eo = +0,34 V và Zn2+ + 2 đ− ⇌ Zn có tiềm năng Eo = .70,76 V.
Đối với phản ứng tổng thể, Cu2+ + Zn ⇌ Cu + Zn2+ , bạn có thể "lật" phương trình phản ứng nửa cho kẽm trong khi lật dấu hiệu của suất điện động để thu được Zn ⇌ Zn2+ + 2 đ− với Eo = 0,76 V. Thế năng phản ứng tổng thể, tổng của lực điện động, khi đó +0,34 V - (.70,76 V) = 1,10 V.