NộI Dung
- Lịch sử
- Thành phần hóa học của công thức
- Thành phần cation và Anion của công thức
- Các trạng thái oxy hóa trong công thức
- Kích thước và màu sắc
Kali permanganat có công thức hóa học KMnO4, trong đó "4" là một chỉ số dưới oxy. Nó là một tác nhân oxy hóa phổ biến thường được sử dụng trong chuẩn độ do màu sắc và khả năng oxy hóa khử của nó. Khi bị khử bởi một hóa chất khác, nó mất màu hồng tím đặc trưng và trở nên không màu. Nó được sử dụng thương mại chủ yếu do màu sắc và tiềm năng oxy hóa của nó.
Lịch sử
Kali permanganat được phát hiện vào năm 1659. Công thức hóa học của nó được phát hiện ngay sau đó. Vào thời điểm đó, công dụng chính của nó là trong nhiếp ảnh vì tiềm năng nhuộm màu của nó có thể được sử dụng trong việc phát triển các slide. Đôi khi nó vẫn được sử dụng cho mục đích này, cùng với các hóa chất khác, đặc biệt là khi chuẩn bị các bức ảnh đen trắng.
Thành phần hóa học của công thức
Cho công thức của thuốc tím, KMnO4, các thành phần cấu thành của nó là kali (K), mangan (Mn) và oxy (O). Công thức chỉ ra rằng có 1 mol K, 1 mol Mn và 4 mol O trên mỗi mol của KMnO4. Nói cách khác, phần mol của O là 1/6, phần mol của Mn là 1/6 và phần mol của O là 2/3.
Thành phần cation và Anion của công thức
Trong thuốc tím, có cả cation và anion đặc biệt. Khi được đặt trong dung môi như nước, cation kali sẽ tách ra khỏi anion permanganat. Mỗi cái có một điện tích dương và đơn âm tương ứng. Các cation kali là một ion khán giả và thường không phản ứng. Các anion, tuy nhiên, chịu trách nhiệm cho các hóa chất có tính oxy hóa đáng kể.
Các trạng thái oxy hóa trong công thức
Các ion kali trong KMnO4 có trạng thái oxy hóa vĩnh viễn là 1+ và mỗi nguyên tử oxy có trạng thái oxy hóa vĩnh viễn là 2-. Nguyên tử Mn tham gia vào các phản ứng oxi hóa khử và nó có trạng thái oxy hóa ban đầu là 7+. Điều này được giảm xuống 2+ khi có chất khử, như ion oxalate. Khi được thêm vào, các nguyên tử trong KMnO4 mang lại một điện tích trung tính tổng thể, theo quy định của công thức.
Kích thước và màu sắc
Kali permanganat có khối lượng mol là 158,04 g / mol. Con số này có được bằng cách thêm các khối lượng mol riêng lẻ của bốn nguyên tử oxy, một nguyên tử mangan và một nguyên tử kali, tất cả đều có sẵn trong Bảng tuần hoàn các nguyên tố (xem phần "Tài nguyên bổ sung"). Màu tím đậm của kali permanganat được gây ra bởi sự chuyển động của một electron sang một quỹ đạo d trống trong nguyên tử mangan. Quá trình chuyển đổi xảy ra khi hóa chất có sự hiện diện của ánh sáng. Điều này được xác nhận bởi quỹ đạo 3d trống trong mangan.