Khi bạn mô tả mức độ axit hoặc cơ bản của một giải pháp, bạn đang mô tả nồng độ của hai trong số các ion của nó. Đầu tiên, hydronium (H3O +), hình thành khi một ion hydro từ nước hoặc chất tan tự gắn vào một phân tử nước. Thứ hai, hydroxit (OH-), hình thành khi chất tan phân ly thành hydroxit hoặc khi một phân tử nước mất ion hydro. Một dung dịch pH mô tả cả nồng độ hydronium và hydroxide bằng thang logarit.
Nhân các dung dịch pH với -1. Ví dụ, hãy tưởng tượng một giải pháp có độ pH 3,3--3,3 x -1 = -3,3.
Tăng 10 đến sức mạnh của kết quả - 10 ^ -3.3 = 0.00050118723, hoặc khoảng 5 x 10 ^ -4. Đây là nồng độ của các ion hydronium, được đo bằng mol trên lít.
Trừ 14 từ pH - 3,3 - 14 = -10,7.
Tăng 10 đến kết quả - 10 ^ -10,7 = 1.995 x 10 ^ -11, hoặc xấp xỉ 2.0 x 10 ^ -11. Đây là nồng độ hydroxit trong dung dịch, được đo bằng mol trên lít.