NộI Dung
- TL; DR (Quá dài; Không đọc)
- Làm thế nào các điện tử hóa trị ảnh hưởng đến phản ứng hóa học
- Natri phản ứng với các yếu tố khác để tạo thành hợp chất như thế nào
- Các electron hóa trị của các ion natri trong dung dịch
Các electron hóa trị chiếm vỏ electron ngoài cùng trong một nguyên tử. Natri, với tổng số 11 electron, chỉ có một electron ở lớp vỏ thứ ba và ngoài cùng của nó. Do lớp vỏ ngoài cùng tiếp xúc trực tiếp với các nguyên tử khác khi xảy ra phản ứng hóa học, các electron hóa trị đóng vai trò lớn trong việc xác định khả năng phản ứng hóa học của một nguyên tố và các nguyên tố mà nó sẽ phản ứng với các hợp chất. Các nguyên tố được sắp xếp trong bảng tuần hoàn theo các electron hóa trị của chúng, với nhóm đầu tiên trong cột đầu tiên bên trái có một electron hóa trị duy nhất. Natri là thứ ba từ đầu trong nhóm này.
TL; DR (Quá dài; Không đọc)
Natri có một electron hóa trị. Nguyên tố này có vỏ electron trong cùng đầy đủ gồm hai electron và vỏ đầy đủ tám electron ở lớp vỏ tiếp theo. Lớp vỏ thứ ba, lớp vỏ ngoài cùng và lớp hóa trị, chỉ có một electron. Điện tử hóa trị ảnh hưởng đến phản ứng hóa học.
Làm thế nào các điện tử hóa trị ảnh hưởng đến phản ứng hóa học
Các electron xung quanh hạt nhân của một lớp vỏ nguyên tử. Lớp vỏ điện tử trong cùng có chỗ cho hai electron trong khi lớp vỏ tiếp theo có thể chứa tám electron. Lớp vỏ thứ ba có ba lớp vỏ gồm hai, sáu và 10 electron với tổng số 18.
Độ ổn định hóa học của nguyên tử là lớn nhất khi tất cả các vỏ electron của nó đều đầy, nhưng độ phản ứng hóa học của nó cao nhất khi lớp vỏ ngoài cùng chỉ có một electron hoặc thiếu một electron. Trong những trường hợp này, một electron duy nhất được chuyển, nghĩa là lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử tặng hoặc nhận đã hoàn tất. Sự chuyển điện tử dẫn đến một liên kết hóa học và sự hình thành một hợp chất.
Natri phản ứng với các yếu tố khác để tạo thành hợp chất như thế nào
Natri, với electron ngoài cùng duy nhất, phản ứng mạnh và tạo thành các hợp chất có tính ổn định cao với các nguyên tố cần một electron duy nhất để hoàn thành lớp vỏ ngoài cùng của chúng. Khi một nguyên tử natri tiếp xúc với một nguyên tử cần một electron, electron hóa trị từ nguyên tử natri nhảy qua nguyên tử kia để hoàn thành lớp vỏ electron ngoài cùng của nó. Nguyên tử natri còn lại với lớp vỏ điện tử ngoài cùng đầy đủ với tám electron và lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử kia cũng đầy. Nguyên tử natri hiện có điện tích dương cộng 1 và nguyên tử kia có điện tích âm âm 1. Hai điện tích trái dấu hút nhau và hai nguyên tử này tạo thành phân tử của một hợp chất.
Trong khi các nguyên tố có một electron hóa trị nằm ở bên trái của bảng tuần hoàn, các nguyên tố cần một electron hóa trị để hoàn thành lớp vỏ ngoài cùng của chúng được tìm thấy trong cột thứ hai đến cột cuối cùng. Ví dụ, trong cùng một hàng với natri, nguyên tố trong cột kế tiếp là cuối cùng là clo. Clo có 17 electron, hai trong lớp vỏ trong cùng của nó, tám ở lớp vỏ tiếp theo và bảy ở lớp con thứ ba chứa tới tám electron. Natri và clo phản ứng mạnh để tạo thành natri clorua hoặc muối ăn, một hợp chất ổn định.
Các electron hóa trị của các ion natri trong dung dịch
Khi một hợp chất hòa tan trong chất lỏng, hợp chất sẽ phân tách thành các ion tự phân phối đều trong chất lỏng. Natri clorua hòa tan trong nước và tạo thành các ion natri và clo. Khi natri phản ứng với clo tạo thành natri clorua, electron hóa trị natri đơn đã nhảy qua để lấp đầy lỗ trống trong vỏ electron hóa trị của clo.
Trong dung dịch, các nguyên tử natri và clo tách ra để tạo thành các ion natri và clo, nhưng electron hóa trị natri ở lại với nguyên tử clo. Kết quả là, ion natri có vỏ electron hoàn toàn ngoài cùng gồm tám electron và điện tích dương cộng 1.Ion clo có lớp vỏ electron ngoài cùng hoàn toàn và điện tích âm trừ 1. Dung dịch ổn định, các ion có vỏ ngoài hoàn toàn không tham gia vào bất kỳ phản ứng hóa học nào nữa.