NộI Dung
"Chuẩn độ" là một kỹ thuật phòng thí nghiệm phổ biến được sử dụng để xác định nồng độ của một hợp chất hóa học hoặc chất phân tích dựa trên phản ứng hoàn toàn của nó với một hợp chất hoặc chất chuẩn độ khác có nồng độ được biết đến. Đối với chuẩn độ axit mạnh / bazơ mạnh, "điểm cuối" biểu thị sự hoàn thành của phản ứng trung hòa. Tại thời điểm này, số lượng hoặc khối lượng của từng thành phần cần thiết để hoàn thành phản ứng cũng được biết đến. Thông tin này, cùng với nồng độ đã biết và mối quan hệ mol giữa hai thành phần, là cần thiết để tính toán nồng độ điểm cuối hoặc "điểm tương đương" của chất phân tích.
Viết phương trình hóa học cho phản ứng giữa các sản phẩm và các chất phản ứng được tạo ra. Ví dụ, phản ứng của axit nitric với bari hydroxit được viết là
HNO3 + Ba (OH) 2 -> Ba (NO3) 2 + H20
Cân bằng phương trình hóa học để xác định số mol tương đương cân bằng hóa học của axit và bazơ đã phản ứng. Đối với phản ứng này phương trình cân bằng
(2) HNO3 + Ba (OH) 2 -> Ba (NO3) 2 + (2) H20
cho thấy 2 mol axit phản ứng với mỗi 1 mol bazơ trong phản ứng trung hòa.
Liệt kê các thông tin đã biết liên quan đến thể tích của chất chuẩn độ và chất phân tích từ phép chuẩn độ và nồng độ đã biết của chất chuẩn độ. Trong ví dụ này, giả sử rằng 55 ml chất chuẩn độ (bazơ), được yêu cầu để trung hòa 20 ml chất phân tích (axit) và nồng độ của chất chuẩn độ là 0,047 mol / L.
Xác định thông tin phải tính toán. Trong ví dụ này, nồng độ của bazơ, Cb = 0,047 mol / L, được biết và nồng độ của axit (Ca) phải được xác định.
Chuyển đổi số lượng mililit thành lít bằng cách chia các thể tích cho 1000.
Xác định nồng độ axit bằng phương trình
mb x Ca x Va = ma x Cb x Vb
Trong đó mb và ma là số mol của axit và bazơ từ phương trình cân bằng, Ca và Cb là nồng độ và Va và Vb là các thể tích tính bằng lít. Cắm các đại lượng cho ví dụ này cho phương trình
1 mol x Ca x 0,020 L = 2 mol x 0,047 mol / L x 0,055 L Ca = 0,2585 mol / L (đúng với các số liệu có ý nghĩa là 0,26 mol / L)