NộI Dung
Cho phản ứng cân bằng aA + bB cC + dD, hằng số cân bằng Kc, đôi khi được viết Kphương trình hoặc chỉ K, được định nghĩa là
cCười mở miệng ÷ mộtb,
trong đó và là nồng độ mol cân bằng của sản phẩm và là nồng độ mol cân bằng của các chất phản ứng, với nồng độ tính bằng mol trên lít (mol / L). Bản thân K không có đơn vị.
Các giá trị lớn của K, chẳng hạn như 1.000 hoặc lớn hơn, có nghĩa là một phản ứng đã gần hoàn thành ở trạng thái cân bằng và vẫn còn rất ít chất phản ứng. Ngược lại, một giá trị nhỏ của K, 0,001, ngụ ý rằng phản ứng đã không tiến hành đến một mức độ đáng kể. Điều quan trọng, K phụ thuộc vào nhiệt độ.
Ví dụ về phép tính hằng số cân bằng
Một hỗn hợp gồm 0,200 M NO, 0,050 M H2và 0.100 M H2O được phép đạt đến trạng thái cân bằng. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ NO được tìm thấy là 0,080 M.
Giá trị của hằng số cân bằng Kc cho phản ứng
2 KHÔNG + 2 H2 N2+2 H2Ôi
Là 2 ÷ 22
Tạo biểu đồ ICE:
KHÔNG H2 VIẾT SAI RỒI2 H2Ôi
Ban đầu 0.100 0,050 0 0.100
Thay đổi -2x -2x + x + 2x
Cân bằng 0,070? ? ?
Đầu tiên, giải quyết cho x:
0,100 - 2x = 0,070, do đó x = 0,015. Điều này có nghĩa là nồng độ cân bằng của H2, VIẾT SAI RỒI2và H2O lần lượt là 0,020, 0,015 và 0,130 (đọc các cột).
Thay thế chúng vào phương trình của K:
2÷ 22 = 0,0002535 ÷ 0,00000196 = 129,3 hoặc 1,29 x 102