NộI Dung
- Biểu tượng được sử dụng và bảng tuần hoàn biểu diễn các yếu tố
- HCl là một ví dụ về axit Arrhenius
- NaOH là một cơ sở Arrhenius
- Axit và bazơ được xác định bởi Arrhenius
Một trong những định nghĩa lâu đời nhất được sử dụng trong nghiên cứu về hóa học cơ sở axit là một trong những định nghĩa của Svante August Arrhenius vào cuối những năm 1800. Arrhenius định nghĩa axit là các chất làm tăng nồng độ của các ion hydro khi thêm vào nước. Ông định nghĩa một bazơ là một chất làm tăng các ion hydroxit khi thêm vào nước. Các nhà hóa học thường coi các bazơ Arrhenius là chất nhận proton và axit Arrhenius là chất cho proton. Định nghĩa này rất chung chung vì nó chỉ mô tả hóa học bazơ axit trong dung dịch nước. Để biểu diễn sự chuyển ion hydro sang nước từ axit clohydric rắn, phương trình hóa học này mô tả sự chuyển ion ion để tạo thành ion hydronium:
HCl (g) + H2O (l) ----> H3O + (aq) + Cl- (aq)
trong đó g = gram (rắn) l = lỏng và aq = dung dịch nước. H3O + là ion hydronium.
Biểu tượng được sử dụng và bảng tuần hoàn biểu diễn các yếu tố
Phương trình hóa học sử dụng chữ viết tắt từ Bảng tuần hoàn các nguyên tố. Hydrogen được viết tắt là H, oxy bởi O, Clo của Cl và Natri được viết tắt là Na. Các ion tích điện được biểu thị bằng các dấu cộng (+) và dấu trừ (-) cho các ion tích điện dương và âm tương ứng. Một ion tích điện dương không có số được coi là một ion tích điện dương. Một dấu trừ bên cạnh một ion tích điện âm không có số được coi là một ion tích điện âm. Nếu có nhiều hơn một ion, số đó được sử dụng. Các chất ban đầu được trộn lẫn được gọi là các chất phản ứng và luôn được đặt ở phía bên trái của phương trình hóa học. Chất phản ứng làm ra sản phẩm. Các sản phẩm luôn được liệt kê ở phía bên phải của phương trình. Phía trên mũi tên, giữa các chất phản ứng và sản phẩm, hiển thị một dung môi nếu được sử dụng; nếu nhiệt hoặc chất xúc tác khác được sử dụng trong phản ứng, nó được liệt kê ở trên mũi tên. Mũi tên cũng cho thấy phản ứng sẽ tiến hành theo hướng nào. Trong trường hợp các phản ứng tiếp diễn cho đến khi đạt đến trạng thái cân bằng, hai mũi tên đi ngược chiều được sử dụng.
HCl là một ví dụ về axit Arrhenius
Một ví dụ về phương trình hóa học axit Arrhenius là:
HCl (g) ---- H2O ----> H + (aq) + Cl- (aq)
HCl (g) = Axit clohydric rắn (trong chất kết dính). Nước là dung môi và các sản phẩm là ion hydro tích điện dương trong dung dịch nước và ion clorua tích điện âm trong dung dịch nước. Phản ứng tiến hành từ trái sang phải. Axit Arrhenius tạo ra các ion hydro.
NaOH là một cơ sở Arrhenius
Một ví dụ về phương trình hóa học axit Arrhenius là:
NaOH (s) ---- H2O ----> Na + (aq) + OH- (aq) trong đó s = trong dung dịch
NaOH (s) = Dung dịch natri hydroxit. Nước là dung môi và các sản phẩm là ion natri tích điện dương trong dung dịch nước và ion hydroxit tích điện âm trong dung dịch nước. Cơ sở Arrhenius tạo ra các ion hydronium.
Axit và bazơ được xác định bởi Arrhenius
Arrhenius xác định axit và bazơ trong dung dịch nước. Do đó, bất kỳ axit nào hòa tan trong nước đều có thể được coi là axit Arrhenius và bất kỳ bazơ nào hòa tan trong nước đều có thể được coi là một bazơ Arrhenius.