NộI Dung
Đốt cháy là một phản ứng oxy hóa tạo ra nhiệt, và do đó nó luôn tỏa nhiệt. Tất cả các phản ứng hóa học trước tiên phá vỡ liên kết và sau đó tạo ra các liên kết mới để tạo thành vật liệu mới. Phá vỡ liên kết mất năng lượng trong khi làm cho trái phiếu mới giải phóng năng lượng. Nếu năng lượng được giải phóng bởi các liên kết mới lớn hơn năng lượng cần thiết để phá vỡ các liên kết ban đầu, thì phản ứng tỏa nhiệt.
Các phản ứng đốt cháy thông thường phá vỡ liên kết của các phân tử hydrocarbon, và các liên kết nước và carbon dioxide tạo ra luôn giải phóng nhiều năng lượng hơn mức được sử dụng để phá vỡ các liên kết hydrocarbon ban đầu. Đó là lý do tại sao các vật liệu đốt chủ yếu được tạo thành từ hydrocarbon tạo ra năng lượng và tỏa nhiệt.
TL; DR (Quá dài; Không đọc)
Đốt cháy là một phản ứng oxy hóa tỏa nhiệt, với các vật liệu như hydrocarbon phản ứng với oxy để tạo thành các sản phẩm đốt cháy như nước và carbon dioxide. Các liên kết hóa học của hydrocarbon bị phá vỡ và được thay thế bằng liên kết của nước và carbon dioxide. Việc tạo ra cái sau giải phóng nhiều năng lượng hơn mức cần thiết để phá vỡ cái trước, do đó năng lượng được tạo ra một cách tổng thể. Trong nhiều trường hợp, một lượng năng lượng nhỏ như nhiệt được yêu cầu để phá vỡ một số liên kết hydrocarbon, cho phép một số liên kết mới hình thành, năng lượng được giải phóng và phản ứng tự duy trì.
Quá trình oxy hóa
Nói chung, quá trình oxy hóa là một phần của phản ứng hóa học trong đó các nguyên tử hoặc phân tử của một chất bị mất electron. Nó thường đi kèm với một quá trình gọi là giảm. Sự khử là phần thứ hai của phản ứng hóa học trong đó một chất thu được điện tử. Trong phản ứng oxy hóa - khử hoặc oxi hóa khử, các electron được trao đổi giữa hai chất.
Oxy hóa ban đầu được sử dụng cho các phản ứng hóa học trong đó oxy kết hợp với các vật liệu khác và oxy hóa chúng. Khi sắt bị oxy hóa, nó sẽ mất các electron thành oxy để tạo thành gỉ hoặc oxit sắt. Hai nguyên tử sắt mỗi lần mất ba electron và tạo thành các ion sắt với điện tích dương. Ba nguyên tử oxy thu được hai electron mỗi và tạo thành các ion oxy với điện tích âm. Các ion tích điện dương và âm bị hút vào nhau và tạo thành liên kết ion, tạo ra oxit sắt, Fe2Ôi3.
Các phản ứng không liên quan đến oxy cũng được gọi là phản ứng oxy hóa hoặc oxi hóa khử miễn là có cơ chế chuyển điện tử. Ví dụ, khi carbon và hydro kết hợp để tạo thành metan, CH4, các nguyên tử hydro mỗi mất một electron cho nguyên tử carbon, thu được bốn electron. Hydrogen bị oxy hóa trong khi carbon bị giảm.
Đốt cháy
Đốt cháy là một trường hợp đặc biệt của phản ứng hóa học oxy hóa trong đó đủ nhiệt được tạo ra để làm cho phản ứng tự duy trì, nói cách khác, như một đám cháy. Các đám cháy nói chung phải được bắt đầu, nhưng chúng tự bốc cháy cho đến khi hết nhiên liệu.
Trong một đám cháy, các vật liệu có chứa hydrocarbon, như gỗ, propan hoặc xăng, đốt cháy để tạo ra carbon dioxide và hơi nước. Các liên kết hydrocarbon trước tiên phải được phá vỡ để các nguyên tử hydro và carbon kết hợp với oxy. Để bắt đầu một đám cháy có nghĩa là cung cấp năng lượng ban đầu, dưới dạng ngọn lửa hoặc tia lửa, để phá vỡ một vài liên kết hydrocarbon.
Khi năng lượng khởi đầu ban đầu dẫn đến liên kết bị phá vỡ và hydro và carbon tự do, các nguyên tử phản ứng với oxy trong không khí để tạo thành carbon dioxide, CO2và hơi nước, H2O. Năng lượng được giải phóng bởi sự hình thành của các liên kết mới này làm nóng các hydrocacbon còn lại và phá vỡ nhiều liên kết hơn. Lúc này ngọn lửa sẽ tiếp tục cháy. Phản ứng đốt cháy thu được rất tỏa nhiệt, với lượng nhiệt chính xác tỏa ra tùy thuộc vào nhiên liệu và lượng năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết của nó.