NộI Dung
Liên kết cộng hóa trị là liên kết trong đó hai nguyên tử chia sẻ electron. Các electron được chia sẻ có tác dụng dán hai nam châm lại với nhau. Keo biến hai nam châm thành một phân tử. Các chất bao gồm các phân tử rời rạc, mặt khác, không có liên kết cộng hóa trị. Tuy nhiên, liên kết vẫn xảy ra giữa các phân tử này. Một số loại lực liên phân tử cho phép các phân tử rời rạc liên kết với nhau như nhiều nam châm nhỏ, không cần keo.
Liên kết hydro
Liên kết hydro liên phân tử là lực hút giữa hai phân tử riêng biệt. Mỗi phân tử phải có một nguyên tử hydro liên kết cộng hóa trị với một nguyên tử khác có độ âm điện cao hơn. Nguyên tử có độ âm điện cao hơn hydro sẽ có xu hướng kéo các electron được chia sẻ trong liên kết cộng hóa trị của chúng về phía chính nó, cách xa hydro. Electron có điện tích âm. Điều này dẫn đến một điện tích dương hơi tạm thời trên nguyên tử hydro và một điện tích âm hơi tạm thời trên nguyên tử có độ âm điện lớn hơn. Hai điện tích nhẹ này biến mỗi phân tử rời rạc thành một nam châm mini yếu. Một số nam châm nhỏ, giống như các phân tử nước (H 2O) trong một cốc nước, tạo ra một chất có đặc tính hơi dính.
Lực lượng phân tán London
Các lực lượng phân tán London nằm trong danh mục của lực lượng được gọi là lực lượng Van der Waals. Các phân tử không phân cực là các phân tử không có điện tích thực tế hoặc không có các nguyên tử có độ âm điện cao. Tuy nhiên, các phân tử không phân cực có thể có điện tích âm hơi tạm thời. Lý do là các electron bao quanh các nguyên tử tạo nên mỗi phân tử không ở cùng một nơi, mà có thể di chuyển xung quanh. Vì vậy, nếu nhiều electron, có điện tích âm, xảy ra ở gần một đầu của phân tử, thì bây giờ phân tử có một kết thúc âm - nhưng trong giây lát -. Đồng thời, đầu kia sẽ hơi tích cực. Hành vi này của các điện tử có thể tạo ra một chất không phân cực, chẳng hạn như chuỗi hydrocarbon dài, độ dính khiến chúng khó đun sôi hơn. Thật vậy, chuỗi hydrocarbon càng lớn thì càng cần nhiều nhiệt để đun sôi nó.
Tương tác lưỡng cực-lưỡng cực
Tương tác lưỡng cực - lưỡng cực là một loại lực Van der Waals khác. Trong trường hợp này, một phân tử có một nguyên tử có độ âm điện cao được gắn ở một đầu và các phân tử không phân cực ở đầu kia. Clorua là một ví dụ (CH3CH2Cl). Nguyên tử clo (Cl) liên kết cộng hóa trị với nguyên tử carbon, nghĩa là chúng có chung các electron. Vì clo có độ âm điện cao hơn carbon, clo thu hút các electron dùng chung tốt hơn và có điện tích âm nhẹ. Nguyên tử clo hơi âm được gọi là một cực và nguyên tử carbon hơi dương là một cực khác - giống như cực bắc và nam của nam châm. Theo cách này, hai phân tử chloroethane rời rạc hơn có thể liên kết với nhau.
Liên kết ion
Các muối hữu cơ như canxi photphat (Ca3 (PO4) 2) không hòa tan, có nghĩa là chúng tạo thành kết tủa rắn. Các ion canxi (Ca ++) và các ion photphat (PO4 ---) không liên kết cộng hóa trị, có nghĩa là chúng không chia sẻ electron. Tuy nhiên, hai ion tạo thành một mạng lưới vững chắc vì chúng có điện tích đầy đủ, không phải một phần. Ion canxi được tích điện dương và ion photphat tích điện âm. Mặc dù ion canxi là một nguyên tử, ion photphat là một phân tử. Do đó, liên kết ion là một loại liên kết xảy ra trong một chất bao gồm các phân tử rời rạc.