Cách tính lượng đồng (II) Sulfate Pentahydrate

Posted on
Tác Giả: John Stephens
Ngày Sáng TạO: 25 Tháng MộT 2021
CậP NhậT Ngày Tháng: 1 Tháng MườI MộT 2024
Anonim
Cách tính lượng đồng (II) Sulfate Pentahydrate - Khoa HọC
Cách tính lượng đồng (II) Sulfate Pentahydrate - Khoa HọC

NộI Dung

Đồng (II) sulfate pentahydrate là một tinh thể màu xanh ngậm nước. Nó được sử dụng rộng rãi như một loại thuốc diệt nấm và thuốc diệt nấm. Để chuẩn bị dung dịch đồng (II) sunfat, nồng độ mol mong muốn được sử dụng để tính số mol đồng (II) sunfat cần thiết. Con số này sau đó được chuyển đổi thành một lượng gram có thể đo được trong phòng thí nghiệm.

Tính khối lượng công thức Gram

    Viết công thức hóa học hoàn chỉnh cho pentahydrate đồng (II) sulfate. Chữ số La Mã II, cho 2, liên quan đến điện tích của đồng (Cu) trong hợp chất này là cộng 2. Ion sunfat (SO4) có điện tích trừ 2. Vậy công thức sunfat đồng (II) là CuSO4và hợp chất là trung tính. Phần pentahydrate của tên có nghĩa là hợp chất có năm phân tử nước (penta) (hydrat). Do đó, công thức đầy đủ là CuSO4* 5H2O. Dấu chấm ở giữa chỉ ra rằng năm phân tử nước được gắn vật lý với hợp chất sunfat đồng (II).

    Tra cứu khối lượng nguyên tử của từng nguyên tố trên Bảng tuần hoàn. Số này thường nằm phía trên ký hiệu phần tử. Kiểm tra khóa trên Bảng tuần hoàn của bạn để đảm bảo bạn xem thông tin chính xác. Để làm cho phép tính dễ dàng hơn, làm tròn khối lượng nguyên tử đến số nguyên gần nhất: Đồng (Cu) là 64g / mol, lưu huỳnh (S) là 32g / mol, oxy (O) là 16g / mol và hydro (H) là 1g / mol .

    Thêm khối lượng của tất cả các nguyên tử trong công thức hóa học. Bởi vì công thức chỉ có một mol nguyên tử đồng, chỉ thêm 64g một lần. Tuy nhiên, đối với oxy, xác định tổng số mol nguyên tử trong công thức và nhân số đó với 16g để có được tổng khối lượng oxy trong hợp chất. Các phương trình là: Cu: 64g x 1 = 64 S: 32g x 1 = 32 O: 16g x 4 = 64 H: 1g x 10 = 10 ("5 H2O" có nghĩa là 10 H và 5 O có liên quan.) O: 16g x 5 = 80

    Tổng cộng là: 64 + 32 + 64 + 10 + 80 = 250g / mol = gram khối lượng công thức của CuSO4* 5H2Ôi

Xác định số lượng nốt ruồi

    Viết công thức mol. Độ mol, hoặc nồng độ, bằng số mol chất tan trong một lít dung dịch. Đơn giản hóa, công thức là M = mol / L.

    Cắm số mol và thể tích mong muốn của bạn vào công thức mol. Ví dụ, nếu bạn muốn chuẩn bị 1L dung dịch 0,2 M, hãy cắm các giá trị đó vào công thức để giải quyết các nốt ruồi theo cách này: M = mol / L và 0,2 M = x mol / 1L.

    Tính số mol pentahydrat đồng (II) cần thiết. Thao tác này đòi hỏi phép nhân chéo đơn giản: x = (0,2 M) (1L) = 0,2 mol.

    Trong ví dụ này, bạn sẽ cần 0,2 mol đồng (II) sulfate pentahydrate để tạo ra 1L dung dịch.

Chuyển đổi nốt ruồi thành gram

    Viết công thức tính toán nốt ruồi. Nó có thể được sử dụng để chuyển đổi số mol của một chất thành gam của một chất và ngược lại. Vì khối lượng công thức gram biểu thị số gam trong 1 mol của một chất, bạn có thể thu được khối lượng cần thiết cho giải pháp của mình bằng cách nhân số mol với khối lượng công thức gram. Đơn giản hóa, công thức là: Số gam = (số mol) (khối lượng công thức gram).

    Cắm khối lượng công thức gram bạn đã tính trước đó và số mol được tính trước đó vào công thức tính toán mol. Sử dụng ví dụ trước đó, cần 0,2 mol pentahydrat đồng (II) sulfate: Số gam = (số mol) (khối lượng công thức gram) Số gam = (0,2 mol) (250g / mol)

    Giải quyết số gam pentahydrat đồng (II) sulfat cần thiết. Một ví dụ là: (0,2 mol) (250g / mol) = 50g.

    Trong ví dụ đó, bạn sẽ cần đo 50g pentahydrate đồng (II) đồng rắn trong phòng thí nghiệm và thêm nước để tạo ra 1L dung dịch.

    Lời khuyên

    Cảnh báo