NộI Dung
Công thức thực nghiệm trong hóa học cung cấp số lượng tương đối của từng loại nguyên tử trong một phân tử cụ thể. Nó không cung cấp số lượng chính xác của từng loại nguyên tử trong phân tử, cũng như không cung cấp bất kỳ thông tin nào về sự sắp xếp của các nguyên tử đó. Stoichiometry, một nhánh của hóa học phân tích nghiên cứu thành phần của chất phản ứng và sản phẩm trong các phản ứng hóa học, sử dụng công thức thực nghiệm. Tính công thức thực nghiệm của một hợp chất từ lượng của mỗi nguyên tố có trong một mẫu nhất định của hợp chất.
TL; DR (Quá dài; Không đọc)
Công thức thực nghiệm của một hợp chất cung cấp tỷ lệ của từng nguyên tố trong hợp chất nhưng không phải là số lượng hoặc sự sắp xếp thực tế của các nguyên tử.
Xác định khối lượng của mỗi nguyên tố trong một hợp chất. Trong ví dụ này, giả sử rằng bạn có 13,5 gram (g) canxi (Ca), 10,8 g oxy (O) và 0,675 g hydro (H).
Xác định số gam trong một mol (mol) của mỗi nguyên tố. Đây được gọi là trọng lượng nguyên tử của nguyên tố và có sẵn từ một bảng tuần hoàn. Trong ví dụ này, trọng lượng nguyên tử của Ca là 40,1, trọng lượng nguyên tử của O là 16,0 và trọng lượng nguyên tử của H là 1,01.
Tính số mol của mỗi nguyên tố trong hợp chất. Ví dụ: 13,5 g Ca ÷ (40,1 g / mol Ca) = 0,337 mol Ca, 10,8 g O ÷ (16,0 g / mol O) = 0,675 mol O và 0,675 g H ÷ (1,01 g / mol H) = 0,668 mol H .
Xác định tỷ lệ các nguyên tố trong hợp chất. Chia số mol của mỗi nguyên tố cho số lượng nhỏ nhất. Trong trường hợp này, số lượng nhỏ nhất là cho canxi ở mức 0,337 mol. Bằng cách chia mỗi lượng mol cho 0,337 mol, ta thu được 0,337 0,337 = 1 đối với canxi, 0,675 0,337 = 2 đối với oxy và 0,668 0,337 = 2 đối với hydro.
Thể hiện công thức thực nghiệm cho mẫu. Từ Bước 4, chúng ta biết có hai nguyên tử oxy và hai nguyên tử hydro cho mỗi nguyên tử canxi. Do đó công thức thực nghiệm cho hợp chất mẫu là CaO2H2.