NộI Dung
Nồng độ của một giải pháp thể hiện mức độ mạnh hay yếu của nó. Đối với các mục đích hàng ngày, bạn thể hiện sự tập trung dưới dạng phần trăm - tại cửa hàng thuốc, ví dụ: bạn có thể mua 35% rượu xát. Tuy nhiên, trong hóa học, bạn thường thể hiện sự tập trung dưới dạng "mol" - "mol" chất tan trên mỗi lít nước. Một khi bạn biết một giải pháp bắt đầu tính mol - "nồng độ ban đầu" của nó - bạn có thể sử dụng một phương trình đơn giản để tính toán số mol của nó sẽ trở thành gì nếu bạn pha loãng nó đến một thể tích nhất định - "nồng độ cuối cùng" của nó.
Chuyển đổi gam chất tan của bạn thành nốt ruồi, hãy nhớ rằng một mol của một chất bằng khối lượng phân tử của nó (tính theo đơn vị khối lượng nguyên tử, "amu") được biểu thị bằng gam. Ví dụ, xem xét một 124,5 gram canxi cacbonat, CaCO3. Theo bảng tuần hoàn, khối lượng phân tử canxi cacbonat là 100,09 amu, có nghĩa là "khối lượng mol" của nó là 100,09 gam. Tính số mol bằng hệ số chuyển đổi sau: 124g CaCO3 X (1 mol CaCO3 / 100,09 g CaCO3) = 1,24 mol CaCO3.
Tính nồng độ mol - số mol chất tan trên một lít dung môi. Ví dụ, hãy tưởng tượng bạn muốn hòa tan 124,5 gram CaCO3 trong hai lít nước. Chia số mol chất tan của bạn cho lít dung môi - trong trường hợp này là nước - để tính số mol. 124,5 gam canxi cacbonat - 1,24 mol CaCO3 - hòa tan trong hai lít nước có nồng độ 0,62 mol mỗi lít, hoặc 0,62 M.
Cắm các giá trị của bạn vào "Phương trình pha loãng", Ci x Vi = Cf x Vf, trong đó "C" và "V" đại diện cho "nồng độ" (tính bằng mol trên lít) và "thể tích" (tính bằng lít) và "i" và " f "đại diện cho" ban đầu "và" cuối cùng ", tương ứng. Hãy tưởng tượng bạn muốn pha loãng dung dịch canxi cacbonat của bạn đến thể tích 3,5 lít. Trong trường hợp này, (.62) (2) = (Cf) (3.5), 1.24 = 3.5 (Cf) và 1.24 / 3.5 = Cf. Nồng độ cuối cùng, do đó, bằng 0,35 M.