Oxy có công thức hóa học là O2 và khối lượng phân tử là 32 g / mol. Oxy lỏng có các ứng dụng y học và khoa học và là một hình thức thuận tiện để lưu trữ hợp chất này. Hợp chất lỏng dày hơn khoảng 1.000 lần so với oxy khí. Thể tích của khí oxy phụ thuộc vào nhiệt độ, áp suất cũng như khối lượng của hợp chất. Ví dụ, tính thể tích của khí oxy ở 20 Celsius và áp suất của một khí quyển (atm) thu được từ sự bay hơi của 70 lít (L) oxy lỏng.
Nhân thể tích (tính bằng Lít) của oxy lỏng với 1.000 để chuyển đổi nó thành mililit (ml). Trong ví dụ của chúng tôi, 70 L sẽ được chuyển đổi thành 70.000 ml.
Nhân thể tích oxy lỏng với mật độ của nó, 1,14 g / ml, để tính khối lượng của hợp chất. Trong ví dụ của chúng tôi, khối lượng oxy là 70.000 ml x 1,14 g / ml hoặc 79.800 g.
Chia khối lượng oxy cho khối lượng phân tử của nó để tính số mol. Trong ví dụ của chúng tôi, lượng oxy là 79.800 g / 32 g / mol = 2.493,75 mol.
Chuyển đổi nhiệt độ theo độ C sang Kelvin (K) bằng cách thêm giá trị "273,15." Trong ví dụ này, nhiệt độ là 20 + 273,15 = 293,15 K
Nhân áp suất tính bằng atm với hệ số "101.325" để chuyển đổi áp suất thành đơn vị SI Pascal (Pa). Trong ví dụ của chúng tôi, Áp suất = 101.325 x 1 atm = 101.325 Pa.
Làm tròn hằng số khí R đến chữ số thứ tư để thu được 8,3145 J / mol x K. Lưu ý rằng hằng số được đưa ra trong Hệ đơn vị quốc tế (SI). "J" có nghĩa là Joule, một đơn vị năng lượng.
Tính thể tích (tính bằng mét khối) của khí oxy bằng định luật khí lý tưởng: nhân lượng oxy (tính bằng mol) với nhiệt độ và hằng số khí mol sau đó chia sản phẩm theo áp suất. Trong ví dụ của chúng tôi, Khối lượng = 2493,75 (mol) x 8,3145 (J / mol x K) x 293,15 (K) / 101,325 (Pa) = 59,99 mét khối hoặc 59.990 L