NộI Dung
Khối lượng phản ứng là thước đo khối lượng (hoặc trọng lượng) của vật liệu liên quan đến phản ứng hóa học. Các phản ứng hóa học hầu như luôn xảy ra khi vượt quá một hoặc nhiều chất phản ứng, và do đó, một phản ứng chỉ có thể tiến hành đến điểm mà chất phản ứng giới hạn của Hồi được chuyển đổi hoàn toàn thành (các) sản phẩm phản ứng. Điều này có thể được nhìn thấy trong phương trình cân bằng của một phản ứng hóa học. Nếu một vấn đề trong hóa học bao gồm đầy đủ thông tin về khối lượng chất phản ứng trong hỗn hợp hoặc khối lượng của các sản phẩm phản ứng, thì có thể tính được khối lượng vật liệu thực sự tham gia phản ứng.
Giả sử bạn có hỗn hợp gồm 12 gram (g) kim loại kẽm nguyên chất (Zn) và 7,50 g lưu huỳnh (S), và hỗn hợp này được đun nóng đến nhiệt độ phản ứng. Viết phương trình phản ứng hóa học, như sau: Zn + S = ZnS.
Chuyển khối lượng của Zn thành số mol của Z bằng cách chia khối lượng mol của Zn thành khối lượng của Zn, như sau: 12 g Zn x 1 mol Zn / 65,38 g Zn = 0,184 mol Zn. Chuyển khối lượng lưu huỳnh thành số mol của S, như sau: 7,5 g S x 1 mol S / 32,06 g S = 0,234 mol S.
Lưu ý từ phương trình hóa học rằng 1 mol Zn phản ứng với chính xác 1 mol S để tạo ra chính xác 1 mol ZnS. Lưu ý rằng có nhiều S hơn so với yêu cầu để chuyển đổi hoàn toàn Zn thành ZnS, và do đó Zn là chất phản ứng giới hạn. Lượng ZnS được tạo ra phụ thuộc vào lượng chất phản ứng giới hạn, Zn, chứ không phụ thuộc vào lượng S.
Trừ số mol Zn trong hỗn hợp từ số mol của S để tìm số mol dư của S hiện tại, như sau: 0,234 mol S - 0,184 mol Zn = 0,050 mol S. Nhân số mol S dư với khối lượng mol của S để tìm khối lượng của S không phản ứng, như sau; 0,05 x 32,06 = 1,60 g S. Trừ khối lượng S dư ra khỏi khối lượng hỗn hợp để tìm khối lượng phản ứng, như sau: 12,00 + 7,5 - 1,60 = 17,9 g
Xác định khối lượng của sản phẩm phản ứng ZnS bằng cách nhân số mol ZnS được tạo ra bởi khối lượng mol của ZnS, như sau: 0,184 mol ZnS x 97,44 g ZnS / mol ZnS = 17,9 g ZnS. Lưu ý rằng khối lượng của sản phẩm phản ứng ZnS và khối lượng phản ứng là như nhau.