Các nhà hóa học sử dụng "nốt ruồi", bắt nguồn từ tiếng Đức cho phân tử, như một cách mô tả số lượng của một hợp chất hóa học. Trong khi các đơn vị như gam hoặc pound mô tả khối lượng của một hóa chất, thì nốt ruồi mô tả số lượng hạt - hoặc nguyên tử hoặc phân tử - của hợp chất đó. Một nốt ruồi tương đương với số lượng hạt rất lớn: 6.02 x 10 ^ 23 trong số chúng. Bạn có thể tìm thấy nốt ruồi của bất kỳ khối lượng của bất kỳ hợp chất.
Viết công thức phân tử của hợp chất mà bạn đang tính số mol. Công thức phân tử mô tả chi tiết các loại nguyên tử nguyên tố và số lượng của từng loại có trong một phân tử của hợp chất. Công thức phân tử của nước, ví dụ, là H2O, cho thấy mỗi phân tử nước được tạo thành từ hai nguyên tử của nguyên tố hydro và một nguyên tử oxy.
Tra cứu trọng lượng nguyên tử của từng loại nguyên tử trong công thức. Thông tin này được tìm thấy trên hầu hết các bảng tuần hoàn. Trọng lượng nguyên tử của oxy là 16,00 và của hydro là 1,008.
Nhân trọng lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố trong hợp chất với số lượng nguyên tử của nguyên tố đó trong công thức hợp chất, sau đó thêm tất cả các sản phẩm thu được. Trong trường hợp nước, nhân trọng lượng nguyên tử của hydro với hai và trọng lượng nguyên tử của oxy với một, sau đó thêm các sản phẩm. Về mặt số, đây sẽ là (2) (1.008) + (1) (16.00) = 18.016. Đây là khối lượng mol của hợp chất; nó có đơn vị gram trên mỗi mol.
Chia khối lượng của hợp chất tính bằng gam cho khối lượng mol bạn vừa tính. Câu trả lời là số mol của khối lượng hợp chất đó. Ví dụ: 25 gram nước bằng 25 / 18.016 hoặc 1,39 mol.