Trạng thái oxy hóa của một phân tử hoặc hợp chất cho thấy điện tích tổng thể của loài được quan sát. Các trạng thái oxy hóa cho phép một lượng lớn thông tin được suy ra từ một hợp chất hoặc ion. Thông tin như khả năng phản ứng tiềm năng, thành phần hợp chất và cấu trúc phân tử có thể được suy ra với độ chính xác tương đối với các trạng thái oxy hóa của một hoặc nhiều loài cấu thành. Việc xác định các trạng thái oxy hóa thường được bắt gặp đầu tiên trong các khóa học hóa học giới thiệu.
Xác định điện tích tổng thể của hợp chất hoặc ion đang được quan sát. Điện tích chung của toàn bộ hợp chất thường nằm ở góc trên bên phải của tên ghép. Nếu không có điện tích được viết, nó được coi là một hợp chất trung tính.
Xác định trạng thái oxy hóa của bất kỳ loài nào trong hợp chất tĩnh. Ví dụ, oxy, trong hầu hết các trường hợp, có điện tích âm 2. Fluorine là một ví dụ khác về trạng thái oxy hóa tĩnh có giá trị âm 1. Các trạng thái oxy hóa tĩnh khác được đặt trên bảng tuần hoàn theo số nhóm.
Nhân các trạng thái oxy hóa tĩnh với số lượng nguyên tử được tìm thấy trong hợp chất. Ví dụ, Na2SO4 có hai nguyên tử natri (Na) có điện tích oxi hóa cộng 1 mỗi loại và giá trị oxy hóa tổng cộng là 2.
Cộng các giá trị oxy hóa cho tất cả các loài đã biết.
Trừ giá trị tổng từ điện tích tổng của hợp chất. Ví dụ: Na2SO4, Na2 thu được 2 (cộng 1) + 4 (trừ 2) = trừ 6. Trừ đi 6 từ giá trị trung tính 0 mang lại 0 - (trừ 6) = 6. Giá trị cuối cùng này là trạng thái oxy hóa của yếu tố không xác định, trong trường hợp này lưu huỳnh.