NộI Dung
- TL; DR (Quá dài; Không đọc)
- Ý nghĩa của pha loãng
- Ý nghĩa của pH
- Pha loãng một axit
- Pha loãng một chất kiềm
- Tính hiệu quả pH của pha loãng
Pha loãng là một kỹ thuật phòng thí nghiệm phổ biến mà hầu hết các sinh viên khoa học gặp phải khi họ muốn đạt được một nồng độ cụ thể của một giải pháp. Nhưng đó cũng là những gì bạn làm khi bạn thêm nước vào thức ăn và đồ uống ở nhà để làm cho chúng phù hợp hơn với sở thích của bạn. Pha loãng ảnh hưởng đến nhiều tính chất của dung dịch, bao gồm cả độ pH của nó.
TL; DR (Quá dài; Không đọc)
Pha loãng làm cho dung dịch axit có tính kiềm hơn và dung dịch kiềm có tính axit hơn. Để tìm ra hiệu ứng pH của pha loãng, bạn xác định nồng độ của các ion hydro và chuyển đổi nó thành pH bằng một công thức làm việc đơn giản.
Ý nghĩa của pha loãng
Để pha loãng dung dịch nước, bạn chỉ cần thêm nước vào nó. Điều này làm tăng tỷ lệ dung môi hoặc vật liệu lỏng để pha loãng so với dung môi hoặc thành phần hòa tan trong dung môi. Ví dụ, nếu bạn pha loãng nước muối, dung dịch sẽ chứa cùng một lượng muối, nhưng lượng nước sẽ tăng lên.
Ý nghĩa của pH
Thang đo pH đo mức độ axit hoặc kiềm của một chất. Nó chạy từ 0 đến 14, với độ pH 7 là trung tính, độ pH thấp hơn 7 là axit và độ pH cao hơn 7 là kiềm. Thang đo là logarit, có nghĩa là toàn bộ giá trị pH dưới 7 có độ axit cao gấp mười lần so với giá trị cao hơn tiếp theo. Ví dụ, pH 3 có tính axit cao gấp mười lần so với pH 4 và axit gấp 100 lần so với pH 5.
Điều này cũng đúng với các giá trị pH trên 7. Mỗi giá trị có độ kiềm cao gấp mười lần so với giá trị toàn bộ thấp hơn tiếp theo. Ví dụ, pH 9 có độ kiềm cao gấp 10 lần so với pH 8 và 100 lần so với pH 7. Nước tinh khiết hoặc nước cất có độ pH là 7, nhưng khi bạn thêm hóa chất vào nước, dung dịch có thể trở thành axit hoặc kiềm. Độ pH của dung dịch là thước đo nồng độ ion hydro của nó. Các dung dịch có nồng độ ion hydro cao có độ pH thấp và các dung dịch có nồng độ ion H + thấp có độ pH cao.
Pha loãng một axit
Các chất có tính axit bao gồm cà phê đen, axit pin và nước chanh. Pha loãng một axit làm giảm nồng độ của các ion H + (aq), làm tăng mức độ pH của dung dịch về phía 7, làm cho nó ít axit hơn. Tuy nhiên, độ pH của dung dịch axit không thể lớn hơn 7, vì nước bạn thêm vào để pha loãng nó không có tính kiềm.
Pha loãng một chất kiềm
Các chất kiềm bao gồm amoniac, bột nở và thuốc tẩy. Pha loãng một chất kiềm làm giảm nồng độ của các ion OH- (aq), làm giảm độ pH của dung dịch về phía 7, làm cho nó ít kiềm hơn. Tuy nhiên, độ pH của dung dịch kiềm không thể thấp hơn 7, vì nước bạn thêm vào để pha loãng nó không có tính axit.
Tính hiệu quả pH của pha loãng
Độ pH của dung dịch là thước đo nồng độ ion hydro của nó. Các dung dịch có nồng độ ion hydro cao có độ pH thấp và các dung dịch có nồng độ ion H + thấp có độ pH cao. Một định nghĩa làm việc đơn giản của pH là pH = - log, trong đó nồng độ ion hydro. Một logarit của một số chỉ đơn giản là số mũ khi bạn viết số đó dưới dạng lũy thừa mười. Định nghĩa pH được giải quyết cho số mol ion hydro là = 10-pH. Ví dụ: số mol của các ion hydro trong dung dịch pH 6 là 10-6 M. Sử dụng tính toán này để ước tính nồng độ ion hydro trước khi pha loãng.
Sau khi pha loãng, đo dung dịch mới. Ví dụ: nếu bạn pha loãng dung dịch đến bốn lần thể tích ban đầu của nó, nồng độ sẽ giảm xuống còn một phần tư. Nếu thể tích ban đầu là V1 và tổng thể tích sau khi pha loãng là V4, nồng độ cuối cùng sẽ gấp V1 / V4 so với nồng độ ban đầu. Sau đó, bạn có thể chuyển đổi nồng độ ion hydro trở lại pH bằng pH = - log.