NộI Dung
Thang đo pH, dao động từ 0 đến 14, cho bạn biết dung dịch có tính axit hoặc kiềm. Độ pH thấp hơn 7 là axit, trong khi độ pH cao hơn 7 là kiềm. Theo thuật ngữ toán học, pH là logarit âm của nồng độ mol của các ion hydro trong dung dịch. Một dải thử nghiệm pH sẽ cho bạn biết rằng NaOH (natri hydroxit) là một chất kiềm mạnh, nhưng để tính pH chính xác của nó, trước tiên bạn phải tìm ra nồng độ mol của nó.
TL; DR (Quá dài; Không đọc)
Sử dụng dải chỉ thị pH sẽ cho bạn biết rằng NaOH (natri hydroxit) là một chất kiềm mạnh. Điều này có nghĩa là nó có độ pH ở đầu trên cùng của thang pH, nằm trong khoảng từ 0 đến 14. Để tính pH chính xác, hãy tính nồng độ mol của dung dịch, sau đó áp dụng công thức đó cho pH.
Tính toán mol
Độ mol (M) là nồng độ của dung dịch được biểu thị bằng số mol chất tan trong một lít dung dịch, sử dụng công thức M = mol chất tan solution lít dung dịch. Bước đầu tiên là tính toán số mol của chất tan. Nếu bạn đã hòa tan 1 g NaOH trong nước đủ để tạo ra tổng cộng 250 ml dung dịch, hãy tính số mol chất tan có mặt bằng cách lặn khối lượng NaOH bằng khối lượng phân tử của hợp chất. Khối lượng phân tử của NaOH là 40, vì vậy tính ra 1 ÷ 40 = 0,025.
Tiếp theo, tính số lít dung dịch có mặt. Trong ví dụ này, bạn có 250 ml dung dịch. Chuyển đổi sang lít bằng cách chia cho 1000, vì có 1000 ml trong một lít. Tính ra 250 1000 = 0,25.
Tiếp theo, chia số mol chất tan cho số lít dung dịch. Tính ra 0,025 0,25 = 0,1. Số mol của dung dịch NaOH là 0,1 M.
Ion hóa NaOH
Ion hóa là việc thêm hoặc loại bỏ một electron để tạo ra ion. Mất một điện tử sẽ tạo ra một ion dương và thu được một điện tử tạo ra một ion âm. Một dung dịch nước NaOH (NaOH + H2O) tạo ra các ion Na + và OH-. Bởi vì NaOH là một bazơ mạnh, nó ion hóa hoàn toàn trong nước. Điều này có nghĩa là 0,1 mol của nó sẽ phân tách thành 0,1 mol Na + và OH-.
Tính pH
Để tính pH, áp dụng công thức pOH = -log. Làm việc hết -log = 1. Tiếp theo, áp dụng công thức pH + pOH = 14. Để tách pH, hãy tính 14 - 1 = 13. Độ pH của dung dịch NaOH của bạn là 13.