NộI Dung
Hằng số phân ly axit, hay Ka, là thước đo sức mạnh của một axit, tức là, nó dễ dàng tặng một ion hydro hay proton như thế nào. Nhật ký tiêu cực của Ka là pKa. Các giá trị pKa thường được sử dụng vì chúng đơn giản để viết hơn các giá trị Ka, thường nhỏ đến mức chúng phải được viết bằng ký hiệu khoa học. Bạn có thể tìm thấy Ka bằng cách sử dụng dữ liệu thử nghiệm; tuy nhiên, nếu bạn được yêu cầu tính pKa của axit axetic như là một phần của bài tập về nhà cho lớp hóa học cấp nhập cảnh, tuy nhiên, bạn có thể làm theo các bước đơn giản được nêu dưới đây.
Viết ra thông tin bạn phải bắt đầu. Một bài tập về nhà hoặc câu hỏi đố trong lớp hóa học cấp độ thường sẽ cung cấp cho bạn độ pH của dung dịch và nồng độ axit axetic tính theo đơn vị mol mỗi lít.
Chuyển pH thành nồng độ ion hydro bằng phương trình sau: hoặc nồng độ ion hydro = 10 thành -pH. Ví dụ, nếu pH là 2, nồng độ ion hydro là 10 đến âm 2. Lưu ý rằng trong hóa học, nồng độ của một chất trong dung dịch thường được biểu thị bằng cách viết công thức của chất trong ngoặc.
Viết phương trình hằng số cân bằng cho hằng số phân ly. Phương trình như sau: Ka = /, trong đó nồng độ của các anion acetate, là nồng độ của axit axetic và là nồng độ của các ion hydro.
Đặt giả thiết để giải phương trình. Mặc dù quá trình tự phân hủy nước đóng góp một số lượng nhỏ các ion hydro, nhưng lượng này không đáng kể, vì vậy để làm cho phép tính đơn giản hơn, chúng tôi giả sử rằng tất cả các ion hydro trong dung dịch được tặng bởi các phân tử axit axetic. Điều này ngụ ý rằng nồng độ của các anion acetate và nồng độ của các ion hydro là như nhau. Dựa trên logic này, chúng ta cũng có thể trừ nồng độ ion hydro từ nồng độ axit axetic ban đầu để tìm nồng độ axit axetic ở trạng thái cân bằng.
Cắm nồng độ acetate, nồng độ ion hydro và nồng độ axit axetic vào phương trình hằng số cân bằng để tìm Ka.
Lấy nhật ký tiêu cực của Ka để tìm pKa và câu trả lời cho vấn đề bài tập về nhà của bạn.