NộI Dung
Một nguyên tử là thành phần cơ bản của vật chất bao gồm lõi tích điện dương (hạt nhân) được bao quanh bởi một đám mây các electron tích điện âm. Theo định nghĩa, các nguyên tử là các thực thể trung tính vì điện tích dương của hạt nhân bị hủy bởi điện tích âm của đám mây điện tử. Tuy nhiên, việc tăng hoặc giảm electron có thể dẫn đến sự hình thành ion, còn được gọi là nguyên tử tích điện.
Phí các yếu tố
Một nguyên tố là một ví dụ về nguyên tử có số lượng proton dương cố định trong hạt nhân. Ví dụ, natri là một nguyên tố có 11 proton bên trong hạt nhân và 11 electron. Một ví dụ khác về một nguyên tố là carbon, có sáu proton bên trong hạt nhân và sáu electron. Trong cả hai trường hợp, các phần tử này có điện tích trung tính. Một nguyên tử trở nên tích điện khi số lượng proton không bằng số electron. Ví dụ: nếu một nguyên tố có sáu proton nhưng chỉ có năm electron, điện tích ròng của nguyên tố đó là +1. Ngược lại, nếu một nguyên tố có sáu proton nhưng có bảy electron, thì điện tích ròng của nguyên tố đó là -1. Trong thực tế, tất cả các nguyên tố đều trung tính ở trạng thái tự nhiên của chúng và chính sự tăng hoặc giảm của các điện tử quyết định điện tích của chúng.
Các quỹ đạo của các electron xung quanh hạt nhân
Các electron bao quanh các nguyên tử chỉ có thể ngồi trong lớp vỏ được xác định rõ. Mỗi vỏ chỉ có thể chứa một số lượng điện tử cố định và các nguyên tử ổn định hơn khi các vỏ này được lấp đầy. Có thể dự đoán điện tích nào mà một nguyên tử sẽ thu được bằng cách xem cách các electron ngồi xung quanh nguyên tử. Lớp vỏ thứ nhất của một nguyên tử chỉ có thể chứa hai electron, lớp vỏ thứ hai có thể chứa tám electron và lớp vỏ thứ ba có thể chứa 16 electron. Nếu một lớp vỏ chưa đầy một nửa, thì nguyên tử sẽ dễ bị mất electron hơn để trở nên ổn định hơn. Trong trường hợp này, nguyên tử trở thành một ion dương. Ngoài ra, nếu một lớp vỏ đầy hơn một nửa, nguyên tử sẽ dễ dàng có được các electron hơn để trở nên ổn định hơn. Điều này dẫn đến một ion âm.
Ví dụ - Natri
Natri có 11 electron quay quanh hạt nhân. Hai vỏ đầu tiên trong natri là đầy đủ và chỉ có một electron chiếm vỏ thứ ba. Do đó, natri dễ mất điện tử hơn và trở nên tích cực.