Trong một hệ thống kín với chất lỏng và hơi, sự bay hơi tiếp tục cho đến khi nhiều phân tử trở lại chất lỏng khi thoát ra khỏi nó. Tại thời điểm đó, hơi trong hệ thống được coi là bão hòa vì nó không thể hấp thụ thêm bất kỳ phân tử nào từ chất lỏng. Áp suất bão hòa đo áp suất của hơi tại thời điểm đó bay hơi không thể làm tăng số lượng phân tử trong hơi. Áp suất bão hòa tăng khi nhiệt độ tăng do nhiều phân tử thoát ra khỏi chất lỏng. Đun sôi xảy ra khi áp suất bão hòa bằng hoặc lớn hơn áp suất khí quyển.
Lấy nhiệt độ của hệ thống mà bạn muốn xác định áp suất bão hòa. Ghi lại nhiệt độ tính bằng độ C. Thêm 273 đến độ C để chuyển đổi nhiệt độ thành Kelvins.
Tính áp suất bão hòa bằng phương trình Clausius-Clapeyron. Theo phương trình, logarit tự nhiên của áp suất bão hòa chia cho 6,11 bằng với kết quả của việc chia nhiệt ẩn của hơi hóa cho hằng số khí cho không khí ẩm nhân với chênh lệch giữa một chia cho nhiệt độ trong Kelvins được trừ đi từ một chia bằng 273.
Chia 2,453 × 10 ^ 6 J / kg - nhiệt ẩn của hơi hóa - bằng 461 J / kg - hằng số khí cho không khí ẩm. Nhân kết quả, 5.321.0412, bằng chênh lệch giữa một chia cho nhiệt độ trong Kelvins được trừ từ một chia cho 273.
Giải quyết các bản ghi tự nhiên bằng cách nâng cả hai mặt của phương trình là lũy thừa của e. Logarit tự nhiên của áp suất bão hòa chia cho 6.11 tăng lên khi công suất của e bằng với áp suất bão hòa chia cho 6.11. Tính e - một hằng số bằng 2.71828183 - được nâng lên thành sức mạnh của sản phẩm từ bước trước. Nhân giá trị của e tăng lên 6.11 để giải quyết áp suất bão hòa.