Trong nước tinh khiết, một số lượng nhỏ các phân tử nước bị ion hóa, dẫn đến các ion hydronium và hydroxide. Một ion hydronium là một phân tử nước đã lấy thêm một proton và một điện tích dương, và do đó có công thức H3O + thay vì H2O. Sự hiện diện của một số lượng lớn các ion hydronium làm giảm độ pH của dung dịch gốc nước. pH là thước đo độ axit của dung dịch và là sự phản ánh logarit của lượng ion hydronium có trong dung dịch. Các phép đo pH có thể dao động từ 0 đến 14. Bạn có thể sử dụng thông tin này để tính toán nồng độ lý thuyết của các ion hydronium trong bất kỳ giải pháp nào.
Lưu ý độ pH của dung dịch trong câu hỏi. Thông thường bạn có thể đọc nhãn của dung dịch hoặc tra pH của các chất phổ biến trong sách hóa học hoặc tài liệu tham khảo trực tuyến. Nếu đó là dung dịch chưa biết có pH chưa biết, sử dụng máy đo pH hoặc tiến hành chuẩn độ hóa học để xác định pH.
Giải phương trình pH cho biến "nồng độ ion hydronium".
pH = - log (Nồng độ ion hydronium), vì vậy
Nồng độ ion hydronium = 10 ^ (- pH)
(^ = biểu tượng có nghĩa là sức mạnh của)
Cắm giá trị pH của dung dịch của bạn vào phương trình để tiết lộ nồng độ của các ion hydronium trong dung dịch. Ví dụ, hãy xem xét một giải pháp có độ pH là 2.
Nồng độ ion hydronium = 10 ^ -2 = 0,01 mol / lít
Có 0,01 mol ion hydronium trên mỗi lít dung dịch của bạn.