NộI Dung
Chuẩn độ là một kỹ thuật được sử dụng để tìm ra nồng độ của dung dịch chưa biết dựa trên phản ứng hóa học của nó với dung dịch có nồng độ đã biết. Quá trình này thường bao gồm việc thêm dung dịch đã biết (chất chuẩn độ) vào một lượng đã biết của dung dịch chưa biết (chất phân tích) cho đến khi phản ứng kết thúc. Để tính nồng độ chất phân tích, bạn đo thể tích chất chuẩn độ được sử dụng.
Đặt chất phân tích vào bình Erlenmeyer (bình thí nghiệm đáy phẳng hình nón có cổ hẹp). Đặt chất chuẩn độ vào buret (một ống thủy tinh chia độ với một vòi ở một đầu).
Thêm chất chuẩn độ vào chất phân tích cho đến khi đạt đến điểm cuối. Điều này thường được biểu thị bằng sự thay đổi màu sắc, ví dụ bằng cách thêm một vài giọt phenolphthalein, một chất chỉ thị bazơ axit thường được sử dụng, chuyển từ màu hồng trong kiềm sang không màu trong axit.
Sử dụng công thức chuẩn độ. Nếu chất chuẩn độ và chất phân tích có tỷ lệ mol 1: 1, thì công thức là mol (M) của axit x thể tích (V) của axit = mol (M) của bazơ x thể tích (V) của bazơ. (Độ mol là nồng độ của dung dịch được biểu thị bằng số mol chất tan trong một lít dung dịch.)
Nếu tỷ lệ không phải là 1: 1, hãy sử dụng phiên bản sửa đổi của công thức. Ví dụ: nếu cần 35 ml axit clohydric 1,25 M (HCI) để chuẩn độ dung dịch natri hydroxit (NaOH) 25 ml đến điểm tương đương, bạn có thể tính ra nồng độ NaOH bằng công thức tỷ lệ 1: 1, bởi vì axit hydrochloric và natri hydroxit có tỷ lệ mol 1: 1 (một mol HCl phản ứng với một mol NaOH).
Nhân số mol của axit với thể tích của axit (1,25 x 35). Sau đó lấy câu trả lời này (43,75) và chia cho khối lượng của cơ sở (25). Câu trả lời là 1,75 M, đó là số mol của bazơ.