NộI Dung
Youve đã chinh phục việc đặt tên các hợp chất và bây giờ bạn đã sẵn sàng để chuyển sang cân bằng các phương trình hóa học. Nhưng quá trình này bao gồm nhiều con số hơn và các hệ số đã có vẻ khó hơn so với các chỉ số. Đăng ký trong một công thức hóa học là không đổi cho mỗi hợp chất. Natri photphat luôn là Na3PO4. Metan luôn là CH4. Ngay cả các hợp chất có thể được biểu thị theo nhiều cách (axit axetic: CH3COOH hoặc C2H3O2) luôn chứa cùng số lượng các nguyên tố tương ứng của chúng. Không như vậy đối với các hệ số. Metan có thể xuất hiện trong một phương trình hóa học là 3CH4, 4CH4 hoặc thậm chí 18CH4. Làm thế nào con số này có thể thay đổi mà không thay đổi hợp chất? Và điều gì khiến nó thay đổi? Xin lưu ý rằng tất cả các số sau ký hiệu hóa học nên được đăng ký.
Nhận biết
Hệ số trong công thức hóa học là số ngay trước hợp chất. Nó xuất hiện kích thước đầy đủ, không bao giờ là một chỉ mục hoặc siêu ký tự.
Chức năng
Hệ số trong một công thức hóa học đại diện cho số lượng của mỗi hóa chất hiện tại. Số lượng của một chất được đo bằng mol.
nốt ruồi
Nốt ruồi có thể là một khái niệm khó khăn để làm chủ. Sự nhầm lẫn thường bao quanh thực tế là nó có thể được sử dụng để đo các nguyên tử, phân tử hoặc bất cứ thứ gì liên quan đến một lượng. Chỉ cần nhớ rằng nốt ruồi đo đơn vị cơ bản nhất của số lượng có thể. Nếu bạn đang xử lý các nguyên tử hydro, thì một nốt ruồi sẽ đo lượng nguyên tử có mặt. Nếu bạn đang xử lý các phân tử ethane (CH3CH3), thì phân tử là đơn vị cơ bản nhất, không phải là nguyên tử. Một nốt ruồi là 6.022x10 ^ 23 của đơn vị cơ bản nhất. (Một dấu mũ biểu thị siêu ký tự; 10 ^ 23 là 10 được nâng lên thành năng lượng thứ hai mươi ba.) Một mol của Hydrogen là 6.022x10 ^ 23 nguyên tử hydro. Một mol etan là 6.022x10 ^ 23 phân tử etan. Một hệ số trong công thức hóa học cho biết có bao nhiêu mol chất đó. 3CH4 có nghĩa là có 3 mol CH4 và do đó có 1.8066x10 ^ 24 phân tử CH4.
Cân bằng phương trình
Các hệ số được sử dụng trong quá trình cân bằng các phương trình, được gọi là cân bằng hóa học. Chúng tôi thêm hệ số vào các hợp chất trong các phương trình hóa học để đảm bảo rằng số mol của mỗi nguyên tố là như nhau trên cả hai mặt của phương trình. Ví dụ: 3Na ^ (+) + PO4 (3-) -> Na3PO4 3 mol Na, 1 mol PO4 -> 3 mol Na, 1 mol PO4 CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 1 mol C, 4 mol H , 4 mol O -> 1 mol C, 4 mol H, 4 mol O
Chuyển đổi nốt ruồi thành gram
Chúng tôi cũng sử dụng các hệ số khi xác định lượng hóa chất sử dụng trong phòng thí nghiệm. Chúng tôi không thể cân nốt ruồi trên cân của chúng tôi, vì vậy chúng tôi phải chuyển đổi nốt ruồi thành gram. Đối với chuyển đổi này, chúng tôi sử dụng từng phần tử khối lượng mol, được tìm thấy trên bảng tuần hoàn. Nếu, từ các tính toán cân bằng hóa học của chúng ta, chúng ta biết rằng chúng ta cần 5 mol băng (H 2 O), thì chúng ta chỉ cần sử dụng phân tích thứ nguyên để tìm ra bao nhiêu gam băng để thêm vào phản ứng: 10 mol H (1,00794 g / mol H) + 5 mol O (15.9994 g / mol O) = 90,0764 g nước đá