NộI Dung
- Nốt ruồi của hợp chất đến nốt ruồi của các yếu tố
- Nốt ruồi của nguyên tử và phân tử
- Nốt ruồi
- Phần trăm đến nốt ruồi
Hầu hết các công thức hóa học liên quan đến các chỉ số là số. Mặc dù những con số này không được theo sau bởi các đơn vị được viết trong công thức, nhưng thực tế, chúng là số lượng với các đơn vị. Do đó, vốn có trong các công thức hóa học là sự cần thiết của các yếu tố chuyển đổi, là các phân số chuyển đổi đơn vị này sang đơn vị khác khi nhân với một phép đo. Quá trình sử dụng các yếu tố chuyển đổi được gọi là phân tích thứ nguyên, và nó rất quan trọng đối với việc nghiên cứu các công thức và phương trình hóa học.
Nốt ruồi của hợp chất đến nốt ruồi của các yếu tố
Nốt ruồi là một đơn vị đo lường số lượng. Nếu một số nguyên xuất hiện dưới dạng một chỉ số trong công thức hóa học, thì nó đại diện cho số mol của nguyên tố ngay trước chỉ số trong công thức. Nếu chỉ mục theo sau một tập hợp dấu ngoặc đơn, nó biểu thị số mol của nhóm nguyên tử trong ngoặc đơn. Nốt ruồi rất hữu ích vì nó giúp bạn hiểu được lượng tương đối của từng nguyên tố trong một hợp chất và những lượng này được đưa ra bởi các chỉ số trong công thức. Ví dụ, công thức của nước là H2O, trong đó hai là chỉ số cho hydro. Không có chỉ số sau oxy, đó là điều tương tự như có một chỉ số của một. Do đó, một mol của hợp chất H2O chứa hai mol hydro và một mol oxy, và các yếu tố chuyển đổi lần lượt là (2 mol hydro / 1 mol H2O) và (1 mol oxy / 1 mol H2O).
Nốt ruồi của nguyên tử và phân tử
Đơn vị của một nốt ruồi rất hữu ích không chỉ vì nó phá vỡ một công thức thành các thành phần hóa học của nó, mà còn vì mối liên hệ của nó với số lượng nguyên tử và phân tử. Một mol là 6.02 * 10 ^ 23 nguyên tử hoặc phân tử, vì vậy hệ số chuyển đổi là (6.02 * 10 ^ 23 nguyên tử hoặc phân tử / 1 mol). Ví dụ, một mol carbon bằng 6.02 * 10 ^ 23 nguyên tử carbon và một mol carbon dioxide bằng 6.02 * 10 ^ 23 phân tử carbon dioxide. Vì công thức của carbon dioxide là CO2, một mol carbon và hai mol oxy có thể được tìm thấy trong một mol carbon dioxide. Do đó, 6.02 * 10 ^ 23 nguyên tử carbon và 12.04 * 10 ^ 23 nguyên tử oxy tồn tại trong một mol carbon dioxide.
Nốt ruồi
Mặc dù điều quan trọng là phải hiểu nốt ruồi và số lượng nguyên tử và phân tử, một đơn vị thực tế hơn cho các thí nghiệm là gram, là một đơn vị khối lượng. Bạn không thể đo mol của một chất trong phòng thí nghiệm, nhưng bạn có thể đo khối lượng của nó tính bằng gam trên cân. Hệ số chuyển đổi để chuyển đổi nốt ruồi thành gram đến từ bảng tuần hoàn. Khối lượng nguyên tử, thường được đưa ra dưới ký hiệu nguyên tử và số nguyên tử, là số gam trên mỗi mol của nguyên tố đó. Ví dụ, khối lượng nguyên tử của gecmani là 72,61 g / mol. Do đó, hệ số chuyển đổi là (72,61 g Ge / 1 mol Ge). Hệ số chuyển đổi cho mỗi yếu tố là tương tự; chỉ cần thay thế khối lượng nguyên tử của gecmani bằng khối lượng nguyên tử của nguyên tố được nghiên cứu.
Phần trăm đến nốt ruồi
Đôi khi các chỉ số trong công thức hóa học không phải là số nguyên mà là số thập phân. Đây là những phần trăm và thường là cần thiết để chuyển đổi phần trăm thành nốt ruồi. Ví dụ: nếu bạn có một hợp chất có thành phần được cho theo phần trăm, như C0.2H0.6O0.2, thì 20 phần trăm số mol của hợp chất là carbon, 60 phần trăm là hydro và 20 phần trăm là oxy. Để chuyển đổi thành nốt ruồi, hãy tìm hệ số nhân với tỷ lệ phần trăm nhỏ nhất để có sản phẩm 100%. Trong trường hợp này, phần trăm nhỏ nhất là 20 phần trăm, vì vậy con số đó là 5. Sau đó nhân mỗi phần trăm với số đó để có được, trong trường hợp của chúng tôi, công thức CH3O, vì 20% * 5 = 100% = 1 và 60% * 5 = 300% = 3.