NộI Dung
Mặc dù có vẻ bình tĩnh, một chất lỏng trong hộp kín vẫn hoạt động rất mạnh. Khi có không khí bên trên chất lỏng, một số phân tử của chất lỏng bay hơi để trở thành khí - hơi - trong khi các phân tử khác ngưng tụ lại thành chất lỏng. Cuối cùng, hai chuyển động này được cân bằng và chất lỏng và khí ở trạng thái cân bằng. Tại thời điểm này, khí ở trên chất lỏng có áp suất cũng tương đương với nồng độ của khí. Để chuyển đổi áp suất hơi thành nồng độ, sử dụng định luật khí lý tưởng có tính đến cả áp suất và nhiệt độ.
Viết công thức của định luật khí lý tưởng - PV = nRT - trong đó P là áp suất, V là thể tích, n là số mol, T là nhiệt độ tính bằng độ Kelvin và R là hằng số khí phổ. Nốt ruồi là thước đo lượng của một chất. Hằng số khí phổ là 0,0821 atm * lít / mol * K
Sắp xếp lại công thức để giải quyết nồng độ tính theo mol trên mỗi thể tích. PV = nRT trở thành n / V = P / RT, hoặc áp suất chia cho tích của hằng số và nhiệt độ khí phổ.
Chuyển đổi nhiệt độ thành độ Kelvin. Độ Kelvin bằng độ C cộng với 273,15. Ví dụ, 25 độ C tương đương với 298 độ Kelvin.
Chuyển đổi áp suất sang khí quyển - atm. Ví dụ, nhân áp suất trong torrs với 0,001316 để tìm áp suất trong khí quyển.
Sử dụng định luật khí lý tưởng được sắp xếp lại để xác định nồng độ. Ví dụ: với nhiệt độ là 298 K và áp suất 0,031 atm, công thức là 0,031 atm / (0,0821 atm * lít / mol * K) * (298 K). Điều này tương đương với 0,0013 mol / L, hoặc mol mỗi lít.