NộI Dung
Các cấu trúc chấm điện tử, còn được gọi là cấu trúc Lewis, là một biểu diễn đồ họa về cách thức các electron được phân phối trong một hợp chất. Mỗi ký hiệu hóa học được bao quanh bởi các đường, biểu thị các liên kết và các chấm, đại diện cho các electron không liên kết. Khi vẽ cấu trúc electron, mục tiêu của bạn là làm cho mỗi nguyên tố hóa trị, hoặc vỏ electron bên ngoài, đầy đủ nhất có thể, mà không vượt quá số lượng electron tối đa cho lớp vỏ đó.
Xác định từng nguyên tố trong cấu trúc bằng cách xem công thức hóa học của nó. Ví dụ, công thức carbon dioxide là CO2. Do đó, nó có một nguyên tử carbon và hai nguyên tử oxy.
Tra cứu từng yếu tố trên Bảng tuần hoàn. Lưu ý mỗi nhóm, hoặc số cột. Điều này phản ánh có bao nhiêu electron hóa trị mà nguyên tố này có. Chẳng hạn, carbon thuộc nhóm 4A và oxy thuộc nhóm 6A; do đó carbon có bốn electron hóa trị và oxy có sáu.
Thêm các electron hóa trị của tất cả các nguyên tố. Đây là tổng số electron có sẵn cho cấu trúc chấm. Vì 4 + 6 + 6 = 16, sẽ có 16 electron trong cấu trúc Lewis dioxit carbon.
Xác định nguyên tố nào có độ âm điện nhỏ nhất hoặc có lực kéo yếu nhất đối với các điện tử, bằng cách xem biểu đồ độ âm điện hoặc bằng cách kiểm tra vị trí các nguyên tố so với các nguyên tố khác trong Bảng tuần hoàn. Các yếu tố thường tăng độ âm điện từ trái sang phải và từ dưới lên trên. Carbon là nguyên tố có độ âm điện nhỏ nhất trong hợp chất, với giá trị là 2,5.
Đặt phần tử có độ âm điện nhỏ nhất vào trung tâm của cấu trúc, sau đó bao quanh nó với các nguyên tử khác. Hydrogen có xu hướng là một ngoại lệ đối với quy tắc này và hiếm khi là một nguyên tử trung tâm. Cấu trúc carbon dioxide sẽ bắt đầu như thế này: O C O.
Vẽ một đường thẳng giữa mỗi nguyên tử ngoại lai và nguyên tử trung tâm để biểu diễn một liên kết đơn. Ví dụ: O - C - O.
Trừ tổng số electron liên kết khỏi số electron có sẵn. Hãy nhớ rằng mỗi liên kết đơn liên quan đến hai điện tử. Vì có hai liên kết chứa hai electron mỗi cái, nên có thêm 12 electron cho cấu trúc carbon dioxide.
Đặt các chấm để thể hiện các electron còn lại xung quanh mỗi nguyên tử bên ngoài cho đến khi vỏ hóa trị của nó đầy. Hydrogen cần hai electron và phi kim loại thường cần tám.
Thêm bất kỳ điện tử còn lại vào nguyên tử trung tâm. Nếu không còn electron nào, nhưng nguyên tử trung tâm có ít electron hơn so với lúc ban đầu, điều này cho thấy cấu trúc vẫn chưa kết thúc. Ví dụ, carbon chỉ đóng góp một electron cho mỗi cặp ngoại quan. Có hai cặp liên kết, do đó chiếm hai electron. Tuy nhiên, carbon có bốn electron hóa trị. Sơ đồ cần làm thêm.
Tạo liên kết đôi hoặc ba giữa các nguyên tử trung tâm và ngoại vi nếu vỏ hóa trị của nguyên tử trung tâm không đầy đủ và các cặp electron không liên kết ở gần nhau.
Nếu electron là ion, cộng hoặc trừ số lượng electron được biểu thị bằng điện tích từ một cặp không liên kết.
Viết một điện tích bằng với số electron bạn đã thêm hoặc trừ bên cạnh mỗi phần tử bị ảnh hưởng.