NộI Dung
Độ mạnh của một axit được đo bằng cả pH và pKa của nó, và hai loại này có liên quan đến phương trình Henderson-Hasslebalch. Phương trình này là: pH = pKa + log /, trong đó nồng độ của axit và là nồng độ của cơ sở liên hợp của nó sau khi phân ly. Độ pH là một biến số phụ thuộc vào nồng độ, vì vậy nếu bạn muốn lấy giá trị của nó từ mối quan hệ này, bạn cần biết nồng độ của axit và bazơ liên hợp của nó.
PH và pKa là gì?
Từ viết tắt pH là viết tắt của "sức mạnh của hydro" và là thước đo nồng độ của các ion hydro trong dung dịch nước. Phương trình sau đây thể hiện mối quan hệ này:
pH = -log
Mặt khác, giá trị của pKa phụ thuộc vào nồng độ axit và bazơ liên hợp trong dung dịch sau khi phân ly axit đạt được trạng thái cân bằng. Tỷ lệ giữa nồng độ của bazơ liên hợp và axit liên hợp với axit được đề cập, trong dung dịch nước, được gọi là hằng số phân ly, Ka. Giá trị cho pKa được cho bởi:
pKa = -log (Ka)
Mặc dù pH thay đổi theo dung dịch, pKa là hằng số cho mỗi axit.
Phương trình Henderson-Hasselbalch
Công thức Henderson-Hasselbalch xuất phát trực tiếp từ định nghĩa hằng số phân ly Ka. Cho một axit HA phân ly thành H+ và A- trong nước, hằng số phân ly được cho bởi:
Ka = /
Chúng ta có thể lấy logarit của cả hai bên:
log (Ka) = log (/) hoặc log Ka = log (H +) + log /
Đề cập đến các định nghĩa về pH và pKa, điều này trở thành:
-pKa = -pH + log /
Cuối cùng, sau khi thêm pH và pKa cho cả hai bên:
pH = pKa + log /.
Phương trình này cho phép bạn tính pH nếu hằng số phân ly, pKa và nồng độ của axit và bazơ liên hợp được biết đến.