Một mô tả về cấu trúc của nguyên tử bao gồm các cuộc thảo luận về hạt nhân của nguyên tử và các cuộc thảo luận về quỹ đạo electron của nguyên tử. Nói một cách đơn giản, quỹ đạo của electron là những quả cầu đồng tâm xung quanh hạt nhân nơi các electron cư trú, với mỗi quả cầu được liên kết với một giá trị năng lượng cụ thể. Quả cầu electron càng gần hạt nhân, năng lượng của các electron trong quả cầu đó càng thấp. Hai loại quỹ đạo chính tham gia vào liên kết các nguyên tử. Các quỹ đạo này là những người giữ các electron hóa trị. Các quỹ đạo s và p tham gia vào liên kết các nguyên tử với nhau trong liên kết cộng hóa trị. Khi bạn di chuyển xuống bảng tuần hoàn, mỗi hàng nguyên tố sẽ thêm một loại quỹ đạo khác có sẵn cho các electron của nguyên tử. Các electron của nguyên tử lấp đầy quỹ đạo từ quỹ đạo năng lượng thấp nhất đến quỹ đạo năng lượng cao nhất và mỗi quỹ đạo giữ hai electron. Khi hai electron chiếm quỹ đạo, chúng có năng lượng cao hơn quỹ đạo chỉ giữ một electron.
Xác định số electron trong nguyên tử quan tâm. Số electron trong nguyên tử bằng số nguyên tử của nguyên tố.
Viết cấu hình electron cho nguyên tố trong câu hỏi. Điền vào quỹ đạo của nguyên tử theo thứ tự 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p và 5s. Mỗi quỹ đạo có thể chứa hai electron, mỗi quỹ đạo p có thể chứa sáu electron và mỗi quỹ đạo d có thể chứa 10 electron.
Phân biệt mà s hoặc p quỹ đạo điền cuối cùng. Các quỹ đạo này chứa các electron hóa trị cho nguyên tố. Ví dụ, tìm quỹ đạo đường viền bằng silicon. Silic là nguyên tố số 14 nên có 14 electron. Các quỹ đạo có sẵn cho silicon là 1s, 2s, 2p, 3s và 3p. Các electron điền vào các quỹ đạo 1s, 2s, 2p và 3s và đặt hai electron cuối cùng vào quỹ đạo 3p. Silicon có bốn electron hóa trị. Hai đến từ quỹ đạo 3s và 2 đến từ quỹ đạo 3p.