NộI Dung
Cột thứ hai đến cuối cùng của bảng tuần hoàn các nguyên tố thuộc về các halogen, một lớp chứa flo, clo, brom và iốt. Ở dạng halogenua, halogen tạo ra các hợp chất với các ion khác.
Các halogen
Halogens, một loạt các nguyên tố nguyên tử, đóng vai trò trong nhiều quá trình sinh học và công nghiệp. Chúng chiếm cột thứ hai đến cuối cùng của bảng tuần hoàn: Nhóm 17 khi đếm các kim loại chuyển tiếp, Nhóm 7 khi đếm bằng các electron hóa trị.
Các loại
Trong số tất cả các halogen, flo có số nguyên tử thấp nhất và hiển thị độ phản ứng cao nhất. Tiếp theo là clo, tiếp theo là nước brom và sau đó là iốt. Astatine chủ yếu bị bỏ qua trong hóa học; phóng xạ và hiếm, nó không thường xuất hiện trong tự nhiên.
Hợp chất Halide & Halyl Halide
Khi các halogen kết hợp với các nguyên tố khác, hợp chất thu được được gọi là halogenua. Ví dụ, một halogen gắn với một phân tử ankan (một halogen trong liên kết với hydrocarbon) là một halogenua alkyl, còn được gọi là haloalkane.
Các ion halogen
Trong một cách sử dụng ít phổ biến hơn, từ "halide" cũng đề cập đến một ion halogen. Các nguyên tử halogen thường thu được thêm một electron. Về mặt hóa học, điều đó làm cho chúng trở thành các ion.
Sự thật thú vị
Đối với một ví dụ về các ion halogenua, không tìm kiếm gì ngoài muối ăn. Natri clorua, NaCl, chứa các ion natri và ion clorua. Natri trong muối ăn đã mất một điện tử, trong khi clo có quá nhiều. Điều này khiến chúng gắn kết với nhau.