NộI Dung
- Một liên kết ion so với một liên kết hóa trị
- Sự phân ly của liên kết ion
- Khi một hiện tại được áp dụng
Nước muối là ví dụ nổi tiếng nhất về dung dịch ion dẫn điện, nhưng hiểu tại sao điều này xảy ra lại đơn giản như thực hiện một thí nghiệm tại nhà về hiện tượng này. Lý do bắt nguồn từ sự khác biệt giữa liên kết ion và liên kết cộng hóa trị, cũng như hiểu được điều gì xảy ra khi các ion phân ly phải chịu điện trường.
Nói tóm lại, các hợp chất ion dẫn điện trong nước vì chúng tách thành các ion tích điện, sau đó bị hút vào điện cực tích điện trái dấu.
Một liên kết ion so với một liên kết hóa trị
Bạn cần biết sự khác biệt giữa liên kết ion và liên kết cộng hóa trị để hiểu rõ hơn về tính dẫn điện của các hợp chất ion.
Liên kết hóa trị được hình thành khi các nguyên tử chia sẻ các electron để hoàn thành lớp vỏ ngoài (hóa trị) của chúng. Ví dụ, hydro nguyên tố có một không gian vũ trụ trong lớp vỏ điện tử bên ngoài của nó, vì vậy nó có thể liên kết cộng hóa trị với một nguyên tử hydro khác, với cả hai chia sẻ các electron của chúng để lấp đầy vỏ của chúng.
An sự gắn kết hoạt động khác nhau. Một số nguyên tử, như natri, có một hoặc rất ít electron ở lớp vỏ ngoài của chúng. Các nguyên tử khác, như clo, có lớp vỏ bên ngoài chỉ cần thêm một electron để có lớp vỏ đầy đủ. Các electron phụ trong nguyên tử đầu tiên đó có thể chuyển sang hạt thứ hai để lấp đầy lớp vỏ kia.
Tuy nhiên, các quá trình mất và giành được các cuộc bầu cử tạo ra sự mất cân bằng giữa điện tích trong hạt nhân và điện tích từ các electron, tạo cho nguyên tử tổng hợp một điện tích dương (khi mất electron) hoặc điện tích âm thuần (khi tăng một điện tích âm) ). Các nguyên tử tích điện này được gọi là các ion và các ion tích điện trái dấu có thể được thu hút lại với nhau để tạo thành liên kết ion và phân tử trung hòa điện, như NaCl, hoặc natri clorua.
Lưu ý cách "clo" thay đổi thành "clorua" khi nó trở thành ion.
Sự phân ly của liên kết ion
Các liên kết ion giữ các phân tử như muối thông thường (natri clorua) có thể bị phá vỡ trong một số trường hợp. Một ví dụ là khi chúng hòa tan trong nước; các phân tử Sốc phân tách thành các ion cấu thành của chúng, đưa chúng trở về trạng thái tích điện.
Các liên kết ion cũng có thể bị phá vỡ nếu các phân tử bị nóng chảy dưới nhiệt độ cao, có tác dụng tương tự khi chúng vẫn ở trạng thái nóng chảy.
Thực tế là một trong hai quá trình này dẫn đến một tập hợp các ion tích điện là trung tâm cho tính dẫn điện của các hợp chất ion. Ở trạng thái liên kết, trạng thái rắn, các phân tử như muối don sắt dẫn điện. Nhưng khi chúng tách ra trong một giải pháp hoặc thông qua sự tan chảy, chúng có thể mang một dòng điện. Điều này là do các electron có thể di chuyển tự do trong nước (giống như cách chúng làm trong một dây dẫn), nhưng các ion có thể di chuyển tự do.
Khi một hiện tại được áp dụng
Để đặt dòng điện vào dung dịch, hai điện cực được đưa vào chất lỏng, cả hai đều được gắn vào pin hoặc nguồn sạc. Điện cực tích điện dương được gọi là cực dương, và điện cực tích điện âm được gọi là cực âm. Pin sạc vào các điện cực (theo cách truyền thống hơn liên quan đến các electron di chuyển qua vật liệu dẫn điện rắn) và chúng trở thành nguồn điện tích riêng biệt trong chất lỏng, tạo ra điện trường.
Các ion trong dung dịch phản ứng với điện trường này theo điện tích của chúng.Các ion tích điện dương (natri trong dung dịch muối) bị hút vào cực âm và các ion tích điện âm (ion clorua trong dung dịch muối) bị hút về cực dương. Chuyển động này của các hạt tích điện là một dòng điện, bởi vì dòng điện chỉ đơn giản là sự chuyển động của điện tích.
Khi các ion đạt đến các điện cực tương ứng, chúng có thể tăng hoặc giảm các electron để trở lại trạng thái nguyên tố. Đối với muối phân ly, các ion natri tích điện dương tụ lại ở cực âm và nhặt các electron từ điện cực, để lại nó dưới dạng natri nguyên tố.
Đồng thời, các ion clorua làm mất electron ngoài cực của họ ở cực dương, đưa các electron vào điện cực để hoàn thành mạch. Quá trình này là lý do tại sao các hợp chất ion dẫn điện trong nước.