NộI Dung
Natri hydroxit hoặc NaOH là một hợp chất ion thuộc về một nhóm các hợp chất gọi là bazơ. Còn được gọi là dung dịch kiềm, nó tìm thấy rất nhiều ứng dụng trong phòng thí nghiệm hóa học, công nghiệp hóa chất và xây dựng, trong số các ứng dụng khác. Bốn tác dụng sau đây có thể xảy ra khi nồng độ natri hydroxit trong nước tăng lên.
Các ion hydroxit
Khi NaOH hòa tan vào nước, nó phân ly thành hai ion: ion natri tích điện dương và ion hydroxide tích điện âm (OH-). Số lượng ion hydroxit trong dung dịch tăng lên làm tăng nồng độ của các ion hydroxit trong nước.
pH
Nước có thể trải qua một phản ứng gọi là tự phân giải, trong đó một phân tử nước tặng một proton (ion hydro) cho một loại khác, dẫn đến sự hình thành ion hydroxit (OH-) và ion hydronium (H3O +). Phản ứng này cũng có thể đảo ngược, vì các ion hydroxit chấp nhận một nguyên tử hydro từ các ion hydronium để tạo thành một phân tử nước. Trong nước tinh khiết, phản ứng hai chiều này ở trạng thái cân bằng sao cho nồng độ của các ion hydroxit và hydronium trong nước bằng nhau. Nhật ký âm của nồng độ ion hydro được gọi là pH; nước tinh khiết có độ pH là 7. Các ion hydroxit từ natri hydroxit hòa tan gây nhiễu cân bằng này; vì các hydroxit bổ sung chấp nhận các proton từ các ion hydronium, chúng làm giảm nồng độ ion hydro, do đó làm tăng độ pH. Thêm nhiều natri hydroxit sẽ làm tăng độ pH của nước hoặc làm cho nó cơ bản hơn.
Trung hòa
Một bazơ như natri hydroxit có thể phản ứng với một axit để trung hòa nó. Trong loại phản ứng này, ion hydroxit sẽ chấp nhận một proton từ axit để tạo thành một phân tử nước (H2O). Thêm natri hydroxit vào dung dịch axit có thể trung hòa một số axit trong nước.
Bộ đệm
Một bộ đệm là một giải pháp cho thấy ít thay đổi về độ pH khi thêm axit hoặc bazơ. Một dung dịch natri hydroxit đậm đặc hoạt động như một chất đệm (mặc dù rất kiềm) vì thêm một lượng nhỏ sẽ không làm thay đổi đáng kể độ pH - axit sẽ chỉ phản ứng với natri hydroxit đã có trong nước và độ pH sẽ không thay đổi đáng kể vì pH là thang logarit.