NộI Dung
Trong cuộc sống hàng ngày của bạn, bạn có thể cho rằng thực tế là bạn được bao quanh bởi các loại khí, thường ở dạng không khí, nhưng đôi khi ở các dạng khác. Cho dù đó là bó bóng bay chứa đầy khí heli mà bạn mua cho người thân hay không khí bạn đặt trong lốp xe ô tô, khí cần phải hành xử theo cách có thể dự đoán được để bạn sử dụng chúng.
TL; DR (Quá dài; Không đọc)
Khí thường hoạt động theo cách được mô tả bởi Luật khí lý tưởng. Các nguyên tử hoặc phân tử tạo thành khí va chạm vào nhau, nhưng chúng không bị thu hút lẫn nhau như với việc tạo ra các hợp chất hóa học mới. Năng lượng động học là loại năng lượng liên quan đến chuyển động của các nguyên tử hoặc phân tử này; điều này làm cho năng lượng liên quan đến khí phản ứng với sự thay đổi nhiệt độ. Đối với một lượng khí nhất định, nhiệt độ giảm sẽ gây ra sụt áp nếu tất cả các biến khác không đổi.
Các tính chất hóa học và vật lý của mỗi khí khác với các khí khác.Một số nhà khoa học giữa thế kỷ 17 và 19 đã thực hiện các quan sát giải thích hành vi chung của nhiều loại khí trong các điều kiện được kiểm soát; những phát hiện của họ đã trở thành nền tảng của cái mà ngày nay được gọi là Luật khí lý tưởng.
Công thức Luật khí lý tưởng như sau: PV = nRT = NkT, Ở đâu,
Sử dụng công thức cho Định luật khí lý tưởng - và một chút đại số - bạn có thể tính toán sự thay đổi nhiệt độ sẽ ảnh hưởng đến áp suất của một mẫu khí cố định. Sử dụng thuộc tính bắc cầu, bạn có thể diễn đạt biểu thức PV = nRT như (PV) ÷ (nR) = T Do số mol hoặc số lượng phân tử khí được giữ không đổi và số mol được nhân với một hằng số, mọi thay đổi về nhiệt độ sẽ ảnh hưởng đến áp suất, thể tích hoặc cả hai cho một mẫu khí nhất định.
Tương tự, bạn cũng có thể diễn đạt công thức PV = nRT theo cách tính áp lực. Công thức tương đương này, P = (nRT) V cho thấy một sự thay đổi áp suất, tất cả những thứ khác không đổi, sẽ thay đổi tỷ lệ nhiệt độ của khí.