NộI Dung
Electron là các hạt hạ nguyên tử nhỏ với điện tích âm quay quanh vỏ xung quanh hạt nhân của một nguyên tử. Mỗi lớp vỏ có thể được coi là một mức năng lượng và mỗi mức năng lượng phải chứa đầy các electron trước khi một electron chuyển sang lớp vỏ năng lượng cao hơn. Lượng electron được giữ trong mỗi lớp vỏ khác nhau, quỹ đạo và sự sắp xếp của các electron không giống như các mô hình tròn hoàn hảo thường thấy.
Electron mỗi Shell
Mỗi vỏ electron giữ lượng electron khác nhau để lấp đầy vỏ hoàn toàn. Vỏ electron đầu tiên có thể chứa hai electron. Các nguyên tố hydro, với một electron và helium, với hai electron, là các nguyên tố duy nhất chỉ có một vỏ electron. Lớp vỏ thứ hai có thể chứa tám electron. Lớp vỏ thứ ba chứa 18 electron và lớp thứ tư chứa 32.
Vỏ phụ
Các vỏ electron được chia thành các lớp vỏ phụ. Những lớp vỏ phụ này được coi là mức năng lượng trong mức năng lượng của lớp vỏ điện tử. Các vỏ con này được thể hiện bằng các chữ cái s, p, d, f. Họ giữ một số lượng điện tử cụ thể. Ví dụ, vỏ con s giữ hai electron và vỏ con p giữ sáu. Mỗi lớp vỏ phụ có thể chứa nhiều electron hơn lớp vỏ phụ trước đó.
Ký hiệu vỏ phụ
Vỏ phụ có mặt ở mỗi lớp vỏ điện tử. Ví dụ, nguyên tố boron có năm electron. Hai electron đầu tiên nằm gọn trong lớp vỏ thứ nhất trên lớp vỏ thứ nhất và duy nhất. Vỏ electron thứ hai có ba electron. Hai cái đầu tiên nằm trên vỏ con s, với một electron trên vỏ con p. Một ký hiệu vỏ phụ phổ biến cho boron là 1s2 2s2 2p1. Ký hiệu này cho biết lớp vỏ điện tử nào trước một số, lớp vỏ phụ bằng chữ cái và có bao nhiêu electron hiện diện trên lớp vỏ phụ với một số.
Hình dạng vỏ phụ
Mặc dù người ta thường thấy các mô hình electron sử dụng hình dạng tròn để hiển thị các electron và vỏ electron, hình dạng của một quỹ đạo thực sự rất khác nhau. Vỏ phụ s có dạng hình cầu. Mỗi quỹ đạo p có hình quả tạ. Hình dạng quả tạ của p orbital chỉ có thể chứa hai electron. Vì một quỹ đạo p có thể chứa tổng cộng sáu electron, để một quỹ đạo p đầy đủ, phải có ba hình dạng quả tạ lồng vào nhau ở giữa.
Đám mây điện từ
Các electron có trong vỏ electron và vỏ phụ không quấn quanh vỏ theo quỹ đạo được xác định trước. Các electron di chuyển xung quanh trong một đám mây. Ví dụ, cấp con s có hai electron tối đa trong một hình cầu. Hai electron không quay xung quanh mép của quả cầu; chúng có thể có mặt ở bất cứ đâu trong hình dạng hình cầu bất cứ lúc nào. Trong thực tế, theo vật lý lượng tử, các electron có thể đi ra ngoài quả cầu.Hình dạng hình cầu của lớp vỏ phụ chỉ là điểm có thể xảy ra nhất để xác định vị trí các electron tại bất kỳ thời điểm cụ thể nào. Điều này tạo ra một đám mây xác suất mà electron có thể được định vị bất cứ lúc nào. Điều này đúng với tất cả các vỏ điện tử và vỏ phụ.