NộI Dung
- Tổ chức định kỳ
- Cơ sở khoa học
- Kim loại kiềm và kiềm thổ
- Kim loại chuyển tiếp
- Kim loại và phi kim
- Khí trơ
Bảng tuần hoàn, chứa tất cả các nguyên tố hóa học tự nhiên và được tạo ra, là trụ cột chính của bất kỳ lớp học hóa học nào. Phương pháp phân loại này bắt nguồn từ một cuốn sách từ năm 1869, được viết bởi Dmitri Ivanovich Mendeleev. Nhà khoa học Nga nhận thấy rằng khi ông viết các nguyên tố đã biết theo thứ tự tăng trọng lượng nguyên tử, ông có thể dễ dàng sắp xếp chúng thành các hàng dựa trên các đặc điểm tương tự. Thật đáng ngạc nhiên, những điểm tương đồng rất đặc biệt đến nỗi Mendeleev có thể chừa khoảng trống cho một số yếu tố chưa được khám phá trong phân loại định kỳ của mình.
Tổ chức định kỳ
Trong bảng tuần hoàn, một phần tử được xác định bởi nhóm dọc và chu kỳ ngang của nó. Mỗi thời kỳ, được đánh số từ một đến bảy, chứa các yếu tố tăng số nguyên tử.Không giống như danh sách ban đầu của Mendeleevs, bảng tuần hoàn hiện đại dựa trên số nguyên tử, hoặc số lượng proton trong hạt nhân nguyên tử. Số proton là một lựa chọn hợp lý để tổ chức các nguyên tố, vì các proton xác định danh tính hóa học của một nguyên tử, trong khi trọng lượng nguyên tử thay đổi theo các đồng vị nguyên tử khác nhau. Mười tám cột nằm trong bảng tuần hoàn, thường được gọi là các nhóm. Mỗi nhóm chứa một số nguyên tố có tính chất vật lý tương tự do cấu trúc nguyên tử cơ bản của chúng.
Cơ sở khoa học
Nguyên tử là sự phân chia vật chất nhỏ nhất duy trì bản sắc của nó như là một nguyên tố hóa học; nó là một hạt nhân trung tâm được bao quanh bởi một đám mây điện tử. Hạt nhân có điện tích dương do các proton, thu hút các electron nhỏ, tích điện âm. Các electron và proton có số lượng bằng nhau cho một nguyên tử trung tính. Các electron được tổ chức thành quỹ đạo hoặc vỏ do các nguyên tắc của cơ học lượng tử, làm hạn chế số lượng electron trong mỗi vỏ. Tương tác hóa học giữa các nguyên tử thường chỉ ảnh hưởng đến các electron bên ngoài ở lớp vỏ cuối cùng, được gọi là các electron hóa trị. Các nguyên tố trong mỗi nhóm có cùng số electron hóa trị, khiến chúng phản ứng tương tự khi chúng tăng hoặc giảm electron đối với các nguyên tử khác. Các vỏ electron tăng kích thước, làm tăng kích thước chu kỳ của bảng tuần hoàn.
Kim loại kiềm và kiềm thổ
Phía xa bên trái của bảng tuần hoàn bao gồm hai nhóm kim loại phản ứng cao. Ngoại trừ hydro, cột đầu tiên bao gồm các kim loại kiềm mềm, sáng bóng. Những kim loại này chỉ có một electron trong vỏ hóa trị của chúng, dễ dàng được tặng cho một nguyên tử khác trong các phản ứng hóa học. Do khả năng phản ứng nổ của chúng trong cả không khí và nước, các kim loại kiềm hiếm khi được tìm thấy ở dạng nguyên tố trong tự nhiên. Trong nhóm thứ hai, các kim loại kiềm thổ có hai electron hóa trị, làm cho chúng hơi cứng hơn và ít phản ứng hơn. Tuy nhiên, những kim loại này vẫn hiếm khi được tìm thấy ở dạng nguyên tố của chúng.
Kim loại chuyển tiếp
Phần lớn các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được phân loại là kim loại. Các kim loại chuyển tiếp nằm ở trung tâm của bảng, bao gồm các nhóm từ ba đến 12. Các nguyên tố này rắn ở nhiệt độ phòng, ngoại trừ thủy ngân, và có màu kim loại và tính dễ uốn của kim loại. Do các vỏ hóa trị phát triển quá lớn, một số kim loại chuyển tiếp được trích ra từ bảng tuần hoàn và được gắn vào dưới cùng của biểu đồ; chúng được gọi là Lanthanides và Actinides. Nhiều kim loại chuyển tiếp gần cuối bảng tuần hoàn rất hiếm và không ổn định.
Kim loại và phi kim
Ở phía bên phải của bảng tuần hoàn, một đường chéo thô chia các kim loại ở bên trái từ các phi kim ở bên phải. Đi cùng với dòng này là các kim loại, chẳng hạn như gecmani và asen, có một số tính chất kim loại. Các nhà hóa học phân loại tất cả các yếu tố ở bên phải của đường phân chia này là phi kim, ngoại trừ nhóm 18 ở phía bên phải. Nhiều người trong số các phi kim là khí, và tất cả đều đáng chú ý vì xu hướng của họ để có được các điện tử và điền vào vỏ hóa trị của họ.
Khí trơ
Nhóm 18, ở phía bên phải của bảng tuần hoàn, bao gồm các chất khí. Các nguyên tố này có vỏ hóa trị đầy đủ và có xu hướng không tăng hoặc giảm electron. Kết quả là, các khí này tồn tại gần như độc quyền ở dạng nguyên tố của chúng. Các nhà hóa học phân loại chúng là khí hiếm hoặc trơ. Tất cả các khí cao quý là không màu, không mùi và không phản ứng.