NộI Dung
Khi hai nguyên tố phản ứng, chúng tạo thành hợp chất bằng cách chia sẻ, tặng hoặc nhận điện tử. Khi hai nguyên tố khác nhau đáng kể liên kết, chẳng hạn như kim loại và phi kim, một phần tử điều khiển các electron khác hầu hết thời gian. Mặc dù không hoàn toàn chính xác khi nói rằng không có chia sẻ nào xảy ra, việc chia sẻ này rất có lợi cho một yếu tố, vì tất cả các mục đích thực tế, đối tác của nó được cho là đã tặng hoặc "mất" điện tử của nó.
Độ âm điện
Độ âm điện mô tả xu hướng của một nguyên tố để thu được điện tử. Thuộc tính này được Linus Pauling định nghĩa chính thức vào năm 1932, người cũng đã phát triển phép đo độ âm điện định lượng mà ngày nay được gọi là thang đo Pauling. Các nguyên tố có khả năng mất electron nhiều nhất trong phản ứng là những nguyên tố thấp nhất trên thang Pauling, hoặc là loại có độ điện ly cao nhất. Vì độ âm điện thường tăng khi bạn đi từ góc dưới bên trái của bảng tuần hoàn sang góc trên bên phải, nên các yếu tố ở dưới cùng của nhóm 1A giảm thấp nhất trên thang điểm, với Caesium và francium đạt 0,7. Trong hầu hết mọi phản ứng, các kim loại kiềm trong nhóm 1A và các kim loại kiềm thổ trong nhóm 2A sẽ mất các điện tử của chúng cho các đối tác có độ âm điện cao hơn.
Liên kết ion
Khi hai nguyên tố a có sự khác biệt đáng kể về độ âm điện phản ứng, một liên kết ion được hình thành. Không giống như liên kết cộng hóa trị, trong đó cả hai nguyên tử electron bên ngoài được chia sẻ, nguyên tố điện ly hơn trong liên kết ion sẽ mất phần lớn sự kiểm soát đối với electron của nó. Khi điều này xảy ra, cả hai yếu tố được gọi là "ion". Nguyên tố bị mất electron được gọi là "cation" và luôn được nêu đầu tiên trong tên hóa học. Ví dụ, cation trong natri clorua (muối ăn) là natri kim loại kiềm. Nguyên tố chấp nhận electron từ cation được gọi là "anion" và được đặt hậu tố "-ide", như trong clorua.
Phản ứng oxi hóa khử
Một nguyên tố ở trạng thái tự nhiên của nó có số lượng proton và electron bằng nhau, mang lại cho nó một điện tích bằng không; tuy nhiên, khi một nguyên tố mất electron là một phần của phản ứng hóa học, nó sẽ tích điện dương hoặc bị oxy hóa. Đồng thời, phần tử lấy electron trở nên tích điện âm hơn, hoặc giảm đi. Những phản ứng này được gọi là phản ứng khử - oxy hóa hay phản ứng "oxi hóa khử". Bởi vì các nhà tài trợ điện tử, hoặc yếu tố oxy hóa, làm cho một yếu tố khác bị giảm, nó được gọi là tác nhân khử.
Căn cứ Lewis
Một bazơ Lewis là bất kỳ nguyên tố, ion hoặc hợp chất nào làm mất một cặp electron không bị phá hủy thành một nguyên tố, ion hoặc hợp chất khác. Do nguyên tố nhiễm điện hơn luôn mất electron, đây luôn là loài trở thành căn cứ Lewis. Tuy nhiên, lưu ý rằng không phải tất cả các cơ sở của Lewis hoàn toàn mất điện tử; ví dụ, khi hai liên kết phi kim loại, các electron thường được chia sẻ, mặc dù không đồng đều. Tuy nhiên, khi một liên kết kim loại với phi kim, kết quả là một bazơ Lewis có liên kết ion, trong đó kim loại, cho tất cả các mục đích thực tế, đã mất cặp electron.