NộI Dung
Mỗi nguyên tố có một số proton duy nhất trong hạt nhân của nó nhưng số lượng electron quay quanh nó có thể thay đổi ở một mức độ nào đó. Các nguyên tử khác nhau về cách chúng tương tác với các nguyên tử và phân tử khác. Một số có xu hướng thu hút các điện tử, trong khi những người khác có xu hướng từ bỏ các điện tử của họ. Xu hướng như vậy xác định loại liên kết nào sẽ hình thành giữa các nguyên tử tương tác.
Cấu trúc nguyên tử
Một nguyên tử bao gồm các hạt được gọi là neutron, proton và electron. Proton và neutron tạo thành hạt nhân nguyên tử, trong khi các electron quay quanh nó. Các proton tích điện dương và neutron không có điện tích. Electron có điện tích âm và là đối trọng với điện tích dương của hạt nhân. Một nguyên tử chứa số proton và electron bằng nhau không có điện tích ròng, một nguyên tử chứa nhiều electron hơn có điện tích âm và một nguyên tử chứa nhiều proton có điện tích dương.
Điện tử
Các electron của một nguyên tử không quay quanh nó theo kiểu hỗn loạn. Thay vào đó, chúng được phân phối xung quanh hạt nhân theo những cách rất cụ thể. Các electron được gán cho các mức năng lượng, với mỗi cấp tạo thành một lớp vỏ bao quanh hạt nhân. Chỉ có rất nhiều electron có thể nằm gọn trong mỗi lớp vỏ và bất kỳ electron bổ sung nào tạo thành lớp vỏ tiếp theo. Các electron ở mức năng lượng bên ngoài rất quan trọng.Chúng tham gia vào liên kết và được gọi là điện tử hóa trị.
Để biết thêm thông tin về điện tử và mức năng lượng, hãy xem video dưới đây:
Độ âm điện
Các nguyên tử của một số nguyên tố có xu hướng thu hút các điện tử lớn hơn và tính chất này được gọi là độ âm điện. Bao nhiêu nguyên tử thu hút các electron chủ yếu là chức năng của bao nhiêu proton trong hạt nhân và bao nhiêu electron khác đã quay quanh nó. Các nguyên tử có nhiều proton có lượng điện tích dương lớn hơn có sẵn để thu hút thêm các electron, nhưng các nguyên tử lớn hơn cũng có các electron xung quanh chúng ở một số mức năng lượng và các electron này có thể che chắn bất kỳ electron bổ sung nào khỏi lực hấp dẫn của hạt nhân.
Bảng tuần hoàn
Bảng tuần hoàn rất hữu ích trong việc giúp hình dung các yếu tố nào có xu hướng lấy electron từ các nguyên tố khác. Khi bạn nhìn vào bảng và di chuyển từ trái sang phải qua mỗi hàng, số lượng proton trong mỗi phần tử tăng lên. Điều này có nghĩa là nguyên tố này có thể thu hút các electron mạnh hơn, hoặc có độ âm điện cao hơn. Nhưng khi bạn đi xuống từng cột, phần tử thu được nhiều mức năng lượng hơn và điều này có xu hướng làm giảm lực kéo tích cực, hấp dẫn của hạt nhân. Do đó, các nguyên tố thường lấy electron thường được tìm thấy ở phần bên phải, phần trên của bảng tuần hoàn và bao gồm flo, oxy và nitơ.