NộI Dung
Bảng tuần hoàn được tổ chức thành các cột và hàng. Số lượng proton trong hạt nhân tăng lên khi đọc bảng tuần hoàn từ phải sang trái. Mỗi hàng đại diện cho một mức năng lượng. Các nguyên tố trong mỗi cột có chung tính chất và cùng số electron hóa trị. Electron hóa trị là số lượng electron ở mức năng lượng ngoài cùng.
Số lượng điện tử
••• Hình ảnh của Tomasz Wyszoamirski / iStock / GettySố lượng electron trong mỗi mức năng lượng được hiển thị trên bảng tuần hoàn. Số lượng phần tử trong mỗi hàng cho biết cần bao nhiêu electron để điền vào mỗi cấp. Hydrogen và helium nằm ở hàng đầu tiên, hoặc giai đoạn, trên bảng tuần hoàn. Do đó, mức năng lượng đầu tiên có thể có tổng cộng hai electron. Mức năng lượng thứ hai có thể có tám electron. Mức năng lượng thứ ba có thể có tổng cộng 18 electron. Mức năng lượng thứ tư có thể có 32 electron. Theo Nguyên lý Aufbau, các electron sẽ lấp đầy các mức năng lượng thấp nhất trước tiên và xây dựng thành các mức cao hơn chỉ khi mức năng lượng trước khi nó đầy.
Quỹ đạo
Mỗi mức năng lượng được tạo thành từ các khu vực được gọi là quỹ đạo. Một quỹ đạo là một khu vực xác suất trong đó các electron có thể được tìm thấy. Mỗi mức năng lượng, ngoại trừ lần đầu tiên, có nhiều hơn một quỹ đạo. Mỗi quỹ đạo có một hình dạng cụ thể. Hình dạng này được xác định bởi năng lượng mà các electron trong quỹ đạo sở hữu. Các electron có thể di chuyển bất cứ nơi nào trong hình dạng của quỹ đạo một cách ngẫu nhiên. Các đặc tính của mỗi nguyên tố được xác định bởi các electron trong quỹ đạo.
Quỹ đạo S
••• Hình ảnh Archeophoto / iStock / GettyS-quỹ đạo có hình dạng một hình cầu. S-quỹ đạo luôn là người đầu tiên được lấp đầy trong mỗi mức năng lượng. Hai cột đầu tiên của bảng tuần hoàn được gọi là khối s. Điều này có nghĩa là các electron hóa trị cho hai cột này tồn tại trong một quỹ đạo s. Mức năng lượng đầu tiên chỉ chứa một quỹ đạo s. Ví dụ, hydro có một electron trong quỹ đạo s. Helium có hai electron trong quỹ đạo s, lấp đầy mức năng lượng. Do mức năng lượng helium có đầy hai electron, nguyên tử ổn định và không phản ứng.
Quỹ đạo P
Quỹ đạo p bắt đầu lấp đầy sau khi s-orbital đã được lấp đầy trong mỗi mức năng lượng. Có ba quỹ đạo p trên mỗi mức năng lượng, mỗi hình dạng giống như một cánh quạt. Mỗi quỹ đạo p giữ hai electron, với tổng số sáu electron trong quỹ đạo p. Theo Quy tắc Hund, mỗi p-quỹ đạo trên mỗi mức năng lượng phải nhận được một electron trước khi kiếm được electron thứ hai. Khối p bắt đầu bằng cột chứa boron và kết thúc bằng cột khí hiếm.
Các quỹ đạo D và F
Các quỹ đạo d và f rất phức tạp. Có năm quỹ đạo d trên mỗi mức năng lượng, bắt đầu bằng mức năng lượng thứ ba. Các kim loại chuyển tiếp tạo thành các quỹ đạo d. Có bảy quỹ đạo f cho mỗi mức năng lượng bắt đầu bằng mức năng lượng thứ năm. Lanthanide và actinide tạo thành quỹ đạo f.