NộI Dung
Entropy của một hệ thống hóa học phụ thuộc vào năng lượng và tính đa bội của nó, hoặc có bao nhiêu cách khác nhau mà các nguyên tử và phân tử của nó có thể được sắp xếp. Bằng cách thêm các sắp xếp mới hoặc năng lượng, bạn tăng entropy. Ví dụ, một viên kim cương có entropy thấp vì cấu trúc tinh thể cố định các nguyên tử của nó tại chỗ. Nếu bạn đập vỡ viên kim cương, entropy tăng lên vì tinh thể ban đầu, đơn lẻ trở thành hàng trăm mảnh nhỏ có thể được sắp xếp lại theo nhiều cách.
Ví dụ từ Hóa học
Đốt gỗ minh họa cho sự gia tăng entropy. Gỗ bắt đầu như một vật thể đơn, rắn. Lửa tiêu thụ gỗ, giải phóng năng lượng cùng với carbon dioxide và hơi nước và để lại một đống tro tàn. Các nguyên tử trong hơi và khí rung động mạnh mẽ, lan rộng ra trong một đám mây không ngừng mở rộng. Hòa tan muối trong nước là một ví dụ khác về tăng entropy; muối bắt đầu như các tinh thể cố định và nước tách các nguyên tử natri và clo trong muối thành các ion riêng biệt, di chuyển tự do với các phân tử nước. Một khối băng có entropy thấp vì các phân tử của nó bị đóng băng tại chỗ. Thêm năng lượng nhiệt và tăng entropy. Băng biến thành nước và các phân tử của nó kích động như bỏng ngô trong một popper.