NộI Dung
Các halogen là các nguyên tố hóa học phản ứng được tìm thấy trong Nhóm 17 của Bảng tuần hoàn. Được liệt kê bằng cách tăng kích thước và khối lượng, chúng là: flo, clo, brom, iốt và astatine. Fluorine có 9 electron, clo có 17, brom có 35, iốt có 53 và astatine có 85. Nguyên tử càng lớn thì sức hút của electron càng yếu.
Luật hấp dẫn và Coulombs
Khi các electron trong nguyên tử tăng số lượng, bán kính nguyên tử tăng. Sự liên kết của các điện tích, như các điện tích được tìm thấy trong nguyên tử, tuân theo mối quan hệ toán học được gọi là Định luật Coulomb,
F = K · Q₁Q₂ / R² = K · Q² / R²
Trong đó F là lực hút giữa các hạt, K là hằng số, Q là điện tích của cả proton và electron và R là khoảng cách trung bình cách nhau. Từ phương trình này người ta thấy, một nguyên tử càng lớn thì sức hút của các electron càng yếu.
Các yếu tố bổ sung
Tất cả các điện tích dương nguyên tử là ở trung tâm của nó. Các electron gần trung tâm hơn được giữ chặt hơn khi số proton tăng. Tuy nhiên, các electron ngoài cùng được giữ ít chặt hơn vì các electron bên trong che chắn chúng. Vì lý do này, nó là astatine có sức hút ít nhất đối với các electron bên ngoài của nó. Nó cũng có xu hướng ít nhất để đạt được nhiều hơn.