NộI Dung
Số oxi hóa của một nguyên tố biểu thị điện tích giả thuyết của một nguyên tử trong hợp chất. Đó là giả thuyết bởi vì, trong con của một hợp chất, các nguyên tố có thể không nhất thiết phải là ion. Khi số lượng electron liên kết với một nguyên tử thay đổi, số oxi hóa của nó cũng thay đổi. Khi một nguyên tố mất electron, số oxi hóa của nó tăng lên.
Quy tắc oxy hóa
Khi một nguyên tố mất electron, số oxi hóa của nó luôn dương hơn. Cấu hình chính xác của các số oxy hóa trong một hợp chất được chỉ định bởi một loạt các quy tắc số oxy hóa. Các quy tắc này mô tả sự phân bố số oxy hóa trong một hợp chất và phác thảo các số oxy hóa điển hình cho một số nguyên tố. Nếu bạn trở nên quen thuộc với các quy tắc này, bạn có thể hiểu và dự đoán chất phản ứng nào sẽ oxy hóa.
Nhiều số oxi hóa
Một số nguyên tố có nhiều số oxi hóa có thể. Nếu bạn biết đây là những nguyên tố nào, bạn có thể dự đoán điều gì sẽ xảy ra với số oxi hóa của chúng trong một phản ứng. Ví dụ, sắt có thể có số oxi hóa từ -2 đến +6. Các số oxy hóa phổ biến nhất cho sắt là +2 và +3. Để phân biệt chất nào trong số này có trong hợp chất, các nhà khoa học viết trạng thái oxy hóa bằng chữ số La Mã trong tên hợp chất. Trong phản ứng, nếu sắt mất electron, trạng thái oxy hóa của nó sẽ thay đổi. Đây là trường hợp khi sắt gỉ. Sắt rắn bị oxy hóa thành sắt (II) bởi các nguyên tử oxy. Sau đó, các nguyên tử sắt (II) bị mất electron khi phản ứng với các ion hydro và oxy. Phản ứng này tạo thành các ion sắt (III), có thể tiếp tục tạo thành sắt (III) hydroxit và sắt (III) oxit.
Tác nhân oxy hóa
Khi một hợp chất mất điện tử, một cái gì đó phải bắt buộc nó phải làm như vậy. Đây được gọi là tác nhân oxy hóa. Ví dụ, khi sắt bị gỉ, oxy là một tác nhân oxy hóa. Oxy nhận được các điện tử mà sắt mất. Các electron bị mất trong một phản ứng phải được lấy ở một nơi khác để cân bằng điện thế. Đổi lại, số oxy hóa của oxy cũng thay đổi.
Oxy hóa và khử
Các phản ứng trong đó một nguyên tố bị oxy hóa thường liên quan đến việc giảm tương ứng trong một yếu tố khác. Sự khử xảy ra khi một nguyên tố tăng electron; trong trường hợp này, số oxy hóa của nó được hạ xuống. Ví dụ, khi gỉ sắt, oxy có thể hoạt động như một tác nhân oxy hóa. Khi oxy thu được các electron, nó thay đổi từ số oxi hóa bằng 0 thành số oxi hóa âm hai.