Cách tính Ka từ Ph

NộI Dung

• Phân ly liên tục Ka
• Xuất phát Ka từ pH
• Hằng số phân ly cho axit axetic

Mỗi axit có hằng số phân ly đặc trưng (K_một), đó là thước đo khả năng của nó để tặng các ion hydro trong dung dịch. Nói cách khác, K_một cung cấp một cách để đánh giá sức mạnh của một axit. Giá trị lớn hơn biểu thị axit mạnh hơn. Độ pH (sức mạnh của hydro) của dung dịch là thước đo nồng độ của các ion hydro và cũng là thước đo độ axit, nhưng nó không giống như K_một. Tuy nhiên, có một mối quan hệ giữa hai người và bạn có thể tính K_một cho một axit nếu bạn biết nồng độ axit và pH của dung dịch.

Phân ly liên tục Ka

Một hợp chất có tính axit nếu nó có thể tặng các ion hydro cho dung dịch nước, tương đương với việc nói rằng hợp chất có khả năng tạo ra các ion hydronium (H₃0⁺). Phương trình tổng quát mô tả những gì xảy ra với một axit (HA) trong dung dịch là:

HA + H₂0 <-> H₃0⁺ + A^-, nơi một^- là cơ sở liên hợp.

Một số axit mạnh và phân ly hoàn toàn trong khi một số khác yếu và chỉ phân ly một phần. Bạn có thể đo cường độ của axit bằng hằng số phân ly K của nó_một, là tỷ lệ được hình thành bằng cách chia nồng độ sản phẩm cho nồng độ chất phản ứng:

K_một = /

Tất cả các phản ứng xảy ra trong nước, vì vậy nó thường bị xóa khỏi phương trình.

Xuất phát Ka từ pH

Độ pH của dung dịch axit nước là thước đo nồng độ của các ion hydro (hoặc hydronium) tự do mà nó chứa: pH = -log hoặc là pH = -log. Phương trình cuối cùng có thể được viết lại:

= 10^-pH

Bạn biết nồng độ mol của dung dịch axit và có thể đo pH của nó, sự tương đương ở trên cho phép bạn tính nồng độ axit tương đối để liên hợp bazơ và rút ra hằng số phân ly K_một. Để làm điều này, nó giúp thiết lập một bảng phân định Tôinồng độ nitial của chất phản ứng và sản phẩm, Cthay đổi nồng độ và nồng độ tại Ecân bằng. Đây là bảng ICE. Thay vì thiết lập một cách tổng quát, hướng dẫn cụ thể hơn để minh họa thủ tục với một ví dụ cụ thể.

Hằng số phân ly cho axit axetic

Axit axetic, axit cho giấm có vị chua, là một axit yếu phân ly thành các ion acetate và hydronium trong dung dịch.

CH₃CO₂H + H₂Ô <-> CH₃CO₂⁻ + H₃Ôi⁺

Giấm gia đình điển hình là dung dịch 0,9 M với độ pH 2,4. Sử dụng dữ liệu, có thể tính hằng số phân ly:

Axit axetic (CH₃CO₂₎H) Các ion hydronium (H3O⁺) Các ion axetat (CH₃CO₂^-)

Ban đầu 0,9 M 0 0

Thay đổi -x M + x M + x M

Cân bằng (0,9 - x) M x M x M

Hằng số phân ly K_một Là / .

K_một = x²/(0.9 - x)

Như đã nói ở trên, = 10^-pH. Vì x = và bạn biết độ pH của dung dịch, bạn có thể viết x = 10^-2.4. Bây giờ có thể tìm thấy một giá trị số cho Ka.

Ka = (10^-2.4)² /(0.9 - 10^-2.4) = 1,8 x 10^-5.