NộI Dung
Là một sinh viên hóa học, một trong những kỹ năng cơ bản bạn học được là cách tính pH và pOH của axit và bazơ. Các khái niệm và tính toán không khó khăn nếu bạn làm quen với logarit và sự tập trung của các giải pháp.
TL; DR (Quá dài; Không đọc)
Để tính pH = - log (H3O+ nồng độ ion). Tính toán cho pOH là - log (OH- nồng độ ion).
Ý nghĩa của pH và pOH
Đối với axit và bazơ, nồng độ dung dịch bao gồm các con số có thể thay đổi trong một phạm vi giá trị rộng - trên một triệu đến một. Không giống như hầu hết các đơn vị tuyến tính, pH và pOH đều dựa trên logarit chung (cơ sở 10), cho phép bạn biểu thị các giá trị bằng một hoặc hai chữ số có thể kéo dài theo nhiều bậc độ lớn. Mặc dù điều này đã quen dần, nhưng sự gọn nhẹ của các đơn vị pH và pOH là thuận tiện và tiết kiệm thời gian và nhầm lẫn. Đơn vị pH biểu thị độ axit, trong đó số lượng nhỏ hơn có nghĩa là nồng độ H3O lớn hơn+ các ion (hydronium) và nằm trong khoảng từ hơn 14 (rất kiềm) đến các số âm (rất axit; các số âm này được sử dụng chủ yếu cho mục đích học tập). Ở thang đo này, nước khử ion có độ pH là 7. Thang đo pOH giống như pH, nhưng bị đảo ngược. Nó sử dụng hệ thống đánh số tương tự như pH, nhưng đo OH- các ion. Trên thang đo này, nước có cùng giá trị (7), nhưng bạn sẽ tìm thấy các bazơ ở cấp thấp và axit ở cấp cao.
Tính pH
Để tính pH từ nồng độ mol của axit, lấy nhật ký chung của H3O+ nồng độ ion, sau đó nhân với -1: pH = - log (H3O+). Ví dụ, pH của dung dịch axit clohydric (HCl) 0,1 M là bao nhiêu, giả sử axit bị phân ly hoàn toàn thành các ion trong dung dịch? Nồng độ của H3O+ các ion là 0,1 mol mỗi lít. pH = - log (.1) = - (- 1) = 1.
Tính toán pOH
Việc tính toán pOH tuân theo các quy tắc tương tự như đối với pH, nhưng sử dụng nồng độ OH- các ion: pOH = - log (OH-). Ví dụ: tìm pOH của dung dịch natri hydroxit (KOH) 0,02 M. Nồng độ OH- các ion là 0,02 mol mỗi lít. pOH = - log (.02) = - (- 1.7) = 1.7.
Thêm pH và pOH
Khi bạn tính cả pH và pOH của một dung dịch đã cho, các số luôn luôn cộng với 14. Ví dụ: pH và pOH của nước là 7 và 7 + 7 = 14. Dung dịch natri hydroxit 0,02 M trong ví dụ ở trên sẽ có độ pH 12,3. Điều này có nghĩa, nếu bạn biết độ pH, bạn có thể trừ nó từ 14 để tìm pOH và ngược lại.